Quimica Vanessa
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2015
2Mg + O2 -----> 2MgO
1. es una oxidacíón-reducción
3…. Con 4..2Mg + O2 -------->2MgO
Lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación, lo cual ya está.
Ahora podemos hallar larelación de sus pesos: Ésto lo hallamos a partir de su peso atómico.
. . . . . . . . . . . . . . . . .2Mg. . . . . . . . +. . . . . . . .O2 -------->2MgO
Relación de pesos:. . 2(24)g. . . . .. . . . . . . . . . .32g. . . . 2(24 + 16)
Ahora comparamos las cantidades que nos dieron:
. . . . . . . . . . . . . . . . .2Mg. . . . . . . . +. . . . . . . .O2 -------->2MgO
Relación depesos:. . 0,96g. . . . . . . . . . . . . . . .0,64g. . . . .1,60g
Si te das cuenta, si sumamos los pesos de los reactantes nos da el peso del producto.
Ahora lo que te piden en elproblema es hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante.
Para hallarlos comparamos los datos que nos dan con sus respectivos pesos atómicos de cada elemento, el menor viene a ser elreactivo limitante y el mayor viene a ser el reactivo en exceso.
Datos: 60g de Mg, 60g de O2
Comparamos:
. . . . . . . . 2Mg . . . . . . . . . . . . . . . . O2
. . . . . . . .60/48. . . . .. . . . . . . . . . 60/32
RPTA:. . . 1,25g. . . . . . . . . . . . . . . .1,875g
Como vemos el Mg vendría a ser el reactivo limitante y el O2 sería el reactivo en exceso.
2NO + O2-------> 2NO2
Tipo de reacción: Síntesis
reactivos
Como en la reacción se observa 2 moles de NO gastan 1 mol de O2, fácilmente se concluye que 0,886 moles de NO gastarán menos de 0,503 molesde O2 , Esto se verifica por la siguiente relación :
2NO + O2 -------> 2NO2
2 moles de NO ------1 mol O2
0,886 moles de NO ----- X
X = 0,886 /2
X = 0,443 moles de O2
El resultadoindica que el reactivo limitante es el O2 porque es el que se agota primero.
La cantidad de NO2 producido será :
0,886 moles de NO + 0,443 moles de O2 = 1,329 NO2
nh3 + hcl = nh4cl
1. es una oxidacíón-reducción
3…. Con 4..2Mg + O2 -------->2MgO
Lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación, lo cual ya está.
Ahora podemos hallar larelación de sus pesos: Ésto lo hallamos a partir de su peso atómico.
. . . . . . . . . . . . . . . . .2Mg. . . . . . . . +. . . . . . . .O2 -------->2MgO
Relación de pesos:. . 2(24)g. . . . .. . . . . . . . . . .32g. . . . 2(24 + 16)
Ahora comparamos las cantidades que nos dieron:
. . . . . . . . . . . . . . . . .2Mg. . . . . . . . +. . . . . . . .O2 -------->2MgO
Relación depesos:. . 0,96g. . . . . . . . . . . . . . . .0,64g. . . . .1,60g
Si te das cuenta, si sumamos los pesos de los reactantes nos da el peso del producto.
Ahora lo que te piden en elproblema es hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante.
Para hallarlos comparamos los datos que nos dan con sus respectivos pesos atómicos de cada elemento, el menor viene a ser elreactivo limitante y el mayor viene a ser el reactivo en exceso.
Datos: 60g de Mg, 60g de O2
Comparamos:
. . . . . . . . 2Mg . . . . . . . . . . . . . . . . O2
. . . . . . . .60/48. . . . .. . . . . . . . . . 60/32
RPTA:. . . 1,25g. . . . . . . . . . . . . . . .1,875g
Como vemos el Mg vendría a ser el reactivo limitante y el O2 sería el reactivo en exceso.
2NO + O2-------> 2NO2
Tipo de reacción: Síntesis
reactivos
Como en la reacción se observa 2 moles de NO gastan 1 mol de O2, fácilmente se concluye que 0,886 moles de NO gastarán menos de 0,503 molesde O2 , Esto se verifica por la siguiente relación :
2NO + O2 -------> 2NO2
2 moles de NO ------1 mol O2
0,886 moles de NO ----- X
X = 0,886 /2
X = 0,443 moles de O2
El resultadoindica que el reactivo limitante es el O2 porque es el que se agota primero.
La cantidad de NO2 producido será :
0,886 moles de NO + 0,443 moles de O2 = 1,329 NO2
nh3 + hcl = nh4cl
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