qumica










NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
Yajaira del Carmen Bernal Ramírez
Nallely Jiménez Magaña

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
Soluciones Porcentuales
NOMBRE DEL PROFESOR:
GabrielaArias Jiménez

GRADO: 1° GRUPO: B

PERIODO CUATRIMESTRAL: Septiembre - Diciembre


Introducción

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Cuando hablamos deconcentración, esto indica la cantidad de soluto disuelto en una determina cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos cualitativos y cuantitativos.
COMPONENTES Y TIPOS DE SOLUCIONES
Loscomponentes de una solución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción. Es la sustancia que se disuelve hasta unatamaño de magnitud atómica, molecular o iónica de (10-8 a 10-7 cm). El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción. Las solucionespueden presentarse en los tres estados ordinarios de la materia: Solido, Liquido y Gaseoso, pudiéndose encontrar el soluto y el solvente en cualquiera de estos tres estados.
FASE SOLUCION
SOLUTOSOLVENTE
EJEMPLO
GASEOSA
Liquido
Gas
Vapos de agua
“
Gas
Gas
Aire
“
Solido
Gas
I2 en aire
LIQUIDA O ACUOSA
Gas
Liquido
Refrescos (sodas)
“
Liquido
Liquido
Gasolina
“
Solido
LiquidoAgua de mar
SOLIDA
Gas
Solido
H2 de Pd
“
Liquido
Solido
Aleaciones
“
Solido
Solido
Benceno en I2

Las soluciones en las cuales el agua es el solvente se denomina soluciones acuosas. Lassoluciones acuosas son comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversidad de procesos industriales.
CONCENTRACIÓN EN TÉRMINO CUANTITATIVO
Entérminos cuantitativos, los químicos utilizan diferentes expresiones para la concentración, con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de las sustancias presentes....