Qumica

* Modelo atómico de bohr
* Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomosde distintas especies o entre los átomos de una misma. Son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones,por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estoselectrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

* Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cadaenlace formado.

* Aniones y Cationes
(Aniones)En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente cargado, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Alcontrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al cortorango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg (átomo con uno o más electrones que tiene un número cuántico principal muy elevado.)
(Cationes) Los cationes son ionespositivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que forman la mayor parte de los metales.
Son átomos que han perdido electrones, como el oro.

* Niveles y subniveles de energía del...