Quuimica

INTRODUCCIÓN: Este laboratorio facilitará asimilar de una forma más práctica lo visto sobre estequiometria (teoría y ejercicios), aplicándola en distintos experimentos. Permitirá observar laimportancia y el correcto uso de la estequiometria en cualquier experimento ha realizar.
Además nos brindará la oportunidad de poner en práctica procesos industriales propios de las aplicaciones queimplican la estequiometria (reactivo límite y el rendimiento tanto real como teórico) y soluciones (concentración).
OBJETIVOS GENERAL: Establecer relaciones estequiometrias a partir de datos obtenidos enel laboratorio, percibiendo la práctica y la teoría de la química inorgánica.
Específicos
• Poder observar de manera práctica lo explicado en clase, relacionado con reactivo limite y reactivo enexceso.
• Lograr obtener el rendimiento real y teórico para poder determinar la eficiencia de la reacción, a partir de la concentración.
• Emplear diferentes recursos como tablas y gráficos parafomentar el análisis empleado en la elaboración de conclusiones y comparaciones.
PROCEDIMIENTO
1. Reaccionan 0.5 gramos de Carbonato de Sodio con 2 ml de HCl.
a. Observe la reacción y descríbala? Quépasa? Qué observa?
b. Cuál es la ecuación balanceada, y los nombres de los productos?
c. Cuántos gramos se producen de ambos productos?
d. Cuál es el R.R. de la reacción, teniendo como base elCloruro de Sodio?
e. Cuál es porcentaje de rendimiento de la reacción?
f. Cuáles son los factores que afectan el rendimiento de una reacción?
g. Por qué la diferencia de los valores del rendimientoteórico y real de una reacción?
2. En seis tubos de ensayo se coloca 3 ml de nitrato de plomo y en otros seis tubos de ensayos, yoduro de potasio dispuestos así:
Tubo 1: 0.5 ml
Tubo 2: 1.0 ml
Tubo 3:1.5 ml
Tubo 4: 2.0 ml
Tubo 5: 2.5 ml
Tubo 6: 3.0 ml
Se le agregan los 3 ml de nitrato de plomo a cada tubo de ensayo que contiene el yoduro de potasio.

PREGUNTAS
a. Graficar la altura del...