Química_unidades_1_y_2

UNIDAD1: MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIOCIDAD.

1.1Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades (Pág. 6)

La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa, incluye lo que podemos ver y tocar (Agua, tierra, arboles) y lo que no podemos ver y tocar (El aire). Así pues todo el universo tiene conexión con la “química”. Los químicos distingues variossubtipos de materia con base en su composición y propiedades. La clasificación de la materia s incluye sustancias, mezclas, elementos y compuestos, además de átomos y moléculas que estudiaremos en el capítulo 2

1.2. Sustancias puras: elementos y compuestos (Pág. 6-8)

Sustancia: Es una forma de materia que tiene composición definida y propiedades distintiva. (Agua, Amoniaco, Azúcar).
Elementos:Es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. (Oro, Plata).
Compuestos: Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas. (Agua)

1.3. Dispersiones o mezclas (Pág. 6-7)

Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en las que estas conservan sus propiedades, no poseen composición constante,(muestras de aire). Y pueden ser Homogéneas o Heterogenias.
Homogéneas: La composición de la mezcla es uniforme (Disolver azúcar en agua).
Heterogenias: La composición de la mezcla no es uniforme (Mezclar virutas de hierro con arena)

1.4. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel. (pág. 304)

Los líquidos y los sólidos son un caso distinto. Ladiferencia principal entre los estados condensados (líquidos y sólidos) y el estado gaseoso estriba entre la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío; por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales, son mucho más densos que los gases, las moléculas de los líquidos se mantienen juntas por uno o más tipos defuerzas de atracción, las cuales estudiaremos en la siguiente sección. En este caso, las moléculas no escapan de la fuerza de atracción y por ello también los líquidos tienen un volumen definido. Sin embargo, como las moléculas se mueven con libertad, un líquido puede fluir, derramándose, y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.
Solido cristalino: Es aquel que tiene una estructuraperiódica y ordenada, como consecuencia tiene una forma que no cambia, salvo por acción de fuerzas externas.
Vítreo: Los cuerpos en estado Vítreo se caracterizan por presentar un aspecto sólido con cierta dureza y rigidez y que ante esfuerzos externos moderados se deforman de manera generalmente elástica.
Gel: Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida.Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido.

1.5. Cambios de estado (Pág. 9)

Son posibles las conversiones entre los tres estados de la materia sin que cambie la composición de la sustancia. Al calentar un sólido (por ejemplo el hielo) se funde y se transforma en liquido (agua). (la temperatura en la que ocurre estatransición se denomina punto de fusión, su calentamiento adicional convierte el líquido en gas.(esta conversión sobreviene en el punto de ebullición del líquido.) por otra parte el enfriamiento de un gas ase que se condense en forma de líquido. Al enfriarse adicionalmente este líquido se congela a su forma sólida. Los tres estados de la materia se muestran en la figura 1.5. Advierta que las propiedadesdel agua son únicas entre las sustancias comunes, ya que en las moléculas en su estado líquido están más cerca unas de otras que en el estado sólido.

1.6. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas, propiedades químicas. (Pág. 10)

Propiedades físicas: Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la...