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Publicado: 24 de octubre de 2014
Es el proceso durante el cual, las sustancias iniciales pierden sus propiedades para dar origen a otras sustancias con propiedades diferentes. A veces estoscambiospueden ser instantáneos o pueden durar mucho tiempo. Ejemplo: la oxidación de un carro.
2-. Tipos de Cambios Químicos:
a) Combinación: es el proceso químico mediante el cual, dossustancias simples ocompuestas se unen para formar un compuesto único con propiedades diferentes a las sustancias originales.
b) Descomposición: es la reacción que a partir de una sustancia obtienesa lo menos dosdiferentes esto es mediante la energía calórica.
c) Desplazamiento: reacción en que participan un elemento y un compuesto, y el elemento usa el lugar de uno de los elementos delos compuestos.
d) DobleDescomposición: es una variedad de cambio en el cual dos (2) sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos (2) nueva sustancias compuestas, con un grado depropiedades diferentes.
3-.Reglas para formular las Reacciones Químicas:
Cuando se escriben los elementos químicos su simbología se debe escribir la primera letra en mayúscula y lasegunda con minúscula si la tiene. Ejemplo:Hierro = Fe - Sodio = Na.
Las valencias se deben escribir en la parte inferior derecha. Ejemplo: Hierro = Fe = 2 y 3 Fe2 – Fe3.
Cuando la valencia es1 no se escribe. Ejemplo: Na1 = Na.
Cuando se combinan dos elementos químicos sus valencias se deben intercambiar. Ejemplo: Fe3 + O2 = Fe2 O3.
Cuando la valencias son pares intercambiarelementos químicos se deben simplificar susvalencias.
La fórmula de los reactivos se escriben a la izquierda y la de los productos a la derecha separados por una flecha que indican elsentido de la reacción. Ej.: reactivos _______ productos. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha e izquierda de la flecha debe existir el mismo número de átomos de cada elemento, cu
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