radiacion

Boyle
Ejercicio 1
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumende 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2=P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm

2. Ejercicio Nº 1
3. Apresión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
4. Solución:
5. Primero analicemos los datos:
6. Tenemospresión (P1) = 17 atm
7. Tenemos volumen (V1) = 34 L
8. Tenemos volumen (V2) = 15 L
9. Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos quedebemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):
10.
11. Reemplazamos  con los valores conocidos
12.
13. Colocamos a la izquierda de la ecuación elmiembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:
14.


Ejercicio Nº 2
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas secomprime a 860 cc?
Solución:
Analicemos los datos que nos dan:
Tenemos presión (P1) = 980 mmHg
Tenemos presión (P2) = 1,8 atm
Tenemos volumen (V2) = 860 cc
Lo primero que debemos hacer es uniformar lasunidades de medida.
Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).
P1 = 980 mmHg (lodejamos igual)
P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg
V2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos quedaV2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).
Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la...