radioactividad e isotopos

Con el descubrimiento del neutrón la situación queda de la siguiente manera: el núcleo atómico está formado por protones y neutrones, partículas que pesan mas o menos lo mismo, una unidad de masaatómica; los electrones se encuentran fuera del núcleo y prácticamente no contribuyen a la masa del sistema pero si al balance de cargas eléctricas para que el átomo sea neutro.

Dado lo anterior, sepuede concebir la masa atómica (en umas) como la suma de protones más neutrones en el núcleo atómico. Así, el átomo de Hidrógeno tiene un núcleo compuesto por un solo protón, por lo que la masa delHidrógeno es 1 uma, el protón está cargado positivamente; pero existe fuera del núcleo un electrón (cargado negativamente) que neutraliza la carga del protón por lo que el Hidrógeno es neutro. En elcaso del Helio, el núcleo está integrado por dos protones y dos neutrones, lo que le confiere al Helio una masa atómica de 4 umas; dos electrones fuera del núcleo neutralizan la carga de los dosprotones y por lo tanto el átomo de Helio es neutro.

En resumen, las cantidades que hemos considerado como parámetros fundamentales de los átomos: el número atómico y la masa atómica puedenestablecerse en términos de las partículas que forman el núcleo atómico. De esta manera, el número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo (que coincide con el número de electronesfuera del núcleo cuando el átomo es neutro) y la masa atómica o número de masa (A) que correspondería a la suma de protones y neutrones en el núcleo atómico. Con base en lo anterior, el número deneutrones N en un átomo se calcula como la diferencia N=A-Z.
Radiactividad e Isótopos
Pronto se descubrió que existían átomos que poseían propiedades químicas idénticas pero que tenían diferente peso.Por ejemplo se descubrió un átomo que reaccionaba con todas las sustancias exactamente de la misma manera que el Hidrógeno; pero que tenía una masa atómica de 2 umas. Es decir, un átomo que era...