rapidez de reaccion

Colegio San Ignacio
Prof.: Joury
Química
IV “A”






FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN
















Marco Teórico:
-velocidad de reacción: se entiende por la cantidad de sustancia que se transforma o forma en una reacción por cada unidad de velocidad y tiempo. Se expresa con la ecuación:
V=k.(A)a.(B)b
Donde: k= constante de velocidad especifica. 
A=concentraciónmolar de A 
B=concentración molar de B 
a y b=coeficientes estequiométricos para una reacción elemental 
En una reacción aA + bB ---------> cC + dD
Las velocidades de las reacciones no son todas iguales, esto se debe a que existen distintos factores que pueden afectar dicha rapidez. Estos factores son:
-naturaleza de los reaccionantes
-división de los materialesreaccionantes
-concentración, temperatura
-presencia de catalizadores.
Estos factores hacen que una reacción suceda de manera más rápida o más lenta.














En esta práctica se realizaron varias experiencias, cada una para estudiar a cada factor que afecta la rapidez de la reacciones.

Experiencia 1: efecto de la temperatura en la rapidez de una reacción
Problema: se quiere saber cómo puede unatemperatura más alta o más baja afectar la rapidez con la que se desarrolla una reacción.
Objetivos: se busca experimentar en dos ambientes diferentes para una misma reacción, realizándola dos veces para notar las diferencias con un cambio de temperatura.
Variable dependiente: rapidez de la reacción.
Variable independiente: compuestos de la reacción, reacción como tal.
Materiales y procedimientos:se utilizarán 2 tubos de ensayo, hielo, 2 vasos precipitados, HCl (20 ml, 10 ml para cada tubo) y dos granallas de zinc, una para cada tubo. Se verterán 10ml de HCl en cada tubo, se pondrán cada uno en un vaso precipitado, al uno de los vasos se le pondrá hielo, se espera a que se enfriara el contenido y finalmente se añade una granalla de zinc en cada tubo de ensayo.
Cálculos y resultados: ambasmuestras reaccionan. El tubo que está en el hielo, a menor temperatura, reacciona de una manera notablemente más lenta que la que está a temperatura ambiente. Se observa como ambas muestras burbujean y sacan humo, la muestra de mayor temperatura en mayor cantidad.
Análisis de los resultados: mientras mayor es la temperatura, mayor será la rapidez de una reacción. Esto se debe a que cuando latemperatura aumenta, también aumenta la velocidad con la que se mueven las partículas en un compuesto y así aumentará el número de colisiones y violencia entre estas. Se dice que por cada 10ºC que se aumente la temperatura de una reacción, la rapidez se duplica.
Conclusiones y recomendaciones: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción y viceversa. Es decir, si se quiere aumentar la rapidez con laque suceda una reacción, se puede lograr aumentando la temperatura de sus compuestos.







Experiencia 2: efecto de la concentración en la rapidez de reacción
Problema: se quiere saber cómo la concentración que tenga un compuesto puede hacer más rápida o más lenta la manera en que reacciona.
Objetivos: averiguar si el hecho de que un compuesto esté más concentrado, hace que reaccione más lento omás rápido.
Variable dependiente: rapidez de reacción.
Variable independiente: compuestos de la reacción, reacción en sí.
Materiales y procedimientos: se utilizaron 2 vasos precipitados, vinagre, agua y bicarbonato. Se llena uno de los vasos con 90ml de agua y 10ml de vinagre y el otro con 90ml de vinagre y 10ml de agua, con dos cucharaditas, tomar en ambas la misma cantidad de bicarbonato ydejar caer simultáneamente una en cada vaso.
Cálculos y resultados: la solución más concentrada, es decir la que tiene 90ml de vinagre y 10ml de agua, reacciona mucho más rápidamente que la solución diluida, es decir la que tiene 90ml de agua y 10ml de vinagre.
Análisis de los resultados: la reacción más concentrada posee una mayor rapidez, esto se debe a que mientras más número de partículas en el...