REACCIONES DE CARACTERIZACION DEL SULFITO

REACCIONES DE CARACTERIZACION DEL SULFITO:
SULFITO:
• Ion sulfito: SO3-2

• Color: Blanco
• Se trabajó con el contenido del frasco C, que es dióxido de azufre en agua destilada ( Sulfitodiluido)
Punto 1: se agregó en un tubo de ensayo que contenía sulfito diluido algunas gotas de Heliantina, que tiene un viraje de 3,1 (coloración roja) – 4,4 (coloración amarilla). La solución sepuso de color amarilla, lo que nos indica que el pH es alcalino, ya que el sulfito en agua libera iones OH- que son los responsables de la basicidad de la dilución. Se midió con papel indicador paratener un pH más aproximado y se pudo apreciar que la solución es básico, con un pH= 9
Punto 2: En un tubo de ensayo se colocaron unos mililitros de la dilución de sulfito con unas gotas de clorurode bario (BaCl2) :
Interpretación por reacción:
BaCl2 + Na2SO3 (AC) → BaSO3 ↓ + 2NaCl(ac)
Se observó un precipitado color blanco correspondiente al BaSO3 (Sulfito de Bario). Este precipitado seapreció como una dispersión ya que se generó poca cantidad como para depositarse en el fondo.
Luego se le adicionaron unas gotas de HCl 6M y el precipitado se disolvió nuevamente, esto deja enevidencia la característica del sulfito de bario: que es inestable frente a ácidos fuertes.
Punto 3: En otro tubo de ensayo se colocaron aproximadamente 2 ml de permanganato de potasio al 2%, estecompuesto tiene color violeta intenso caracterisitico. Se adicionaron unas gotas de ácido sulfúrico O.1M para dar medio ácido a la reacción y luego unas gotas de la solución de sulfito.
En experiencia: alagregar el sulfito, la solución violeta inicial se volvió incolora.

Interpretación por reacción: se evidencia en la experiencia que el sulfito es un potente reductor.

Mn+7 → Mn+2 (se reduce)SO3-2 → SO4-2 (Se oxida)
KMnO4- + SO3-2 + H2SO4 → Mn+2 + SO4-2
(MnO4- + 8H+ 5e- → Mn+2 + 4H2O)* 2
(SO3-2 + H2O → SO4-2 + 2H+ 2e-)* 5

2MnO4- + 16H+ 10e- → 2Mn+2 + 8H2O
5SO3-2 + 5H2O →...