Reacciones Endotermicas

“DETERMINACIÓN DE CALORES DE REACCIÓN”
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 
Determinar mediante calorimetría los siguientes calores de reacción a presión constante (qp = DH):
 
a) Calor de disolución delhidróxido sódico sólido en agua.
b) Calor de la reacción de neutralización de NaOH(aq) y HCl(aq). 
c) Calor de disolución y neutralización simultáneamente: comprobar experimentalmente la Leyde Hess
INTRODUCCIÓN
            Todo proceso químico conlleva una absorción o un desprendimiento de energía como consecuencia de la rotura de unos enlaces en las sustancias reaccionantes y laformación de otros nuevos en los productos de reacción. Si se produce cesión de calor (energía térmica) desde el sistema reaccionante hacia los alrededores, la reacción es exotérmica. Si se absorbe calorpor parte del sistema desde los alrededores, la reacción se denomina endotérmica. La energía, en forma de calor, puesta en juego en estos procesos se puede determinar de las siguientes maneras:MATERIAL Y PRODUCTOS
 
* Vaso de precipitados de 600 mL,
* Termómetro
* Probeta
* NaOH sólido (lentejas)
* las siguientes disoluciones: 500 mL de HCl 1M y 100 mL de NaOH 1M.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Calor de disolución del NaOH(s) en agua.

NaOH(s)   NaOH(aq)                                         DH1

1) Se pesa un vaso de 600 mLy se añaden 200 mLdeagua destilada.
2) Se  mide la temperatura de la misma y se anota su valor. Cuando ésta sea constante, se pesan 8 gramos de NaOH en lentejas y se agregan al vaso agitando continuamente hasta lacompleta disolución.
3) Anotar la máxima temperatura alcanzada por la disolución así como los demás datos.
b) Calor de neutralización de NaOH(aq) y HCl(aq).
NaOH(aq) + HCl(aq) ® NaCl(aq) +H2O(l)                          DH2
1) En un vaso de precipitados se ponen 100 mL (previamente medidos) de la disolución de HCl 1M, midiendo otros 100 mL de NaOH 1M en una probeta.
2) Ambas...