Reacciones Inorganicas

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo dereacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los cinco tipos sencillos de reacciones químicas
1. Reacciones de combinación
2. Reacciones de descomposición
3. Reacciones de sustitución sencilla4. Reacciones de doble sustitución
5. Reacciones de neutralización

Reacciones de combinación: en términos químicos, una reacción de combinación (también conocida como reacción de síntesis) ocurre cuando dos o más sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre un compuesto) esta reacción se muestra con una ecuación general A + Z -------- AZ en donde Ay Z son elementos o compuestos y AZ es un compuesto.
Los óxidos metálicos que reaccionan con el agua para formar una base se llaman óxidos básicos o anhídridos básicos. Los óxidos no metálicos que reaccionan con el agua para formar un ácido se llaman óxidos ácidos o anhídridos ácidos.
Óxidos básicos: oxido metálico que reacciona con el agua en una reacción de combinación para formaruna base.
Óxidos ácidos: oxido no metálico que reacciona con agua en una reacción de combinación para formar un ácido.

Reacciones de descomposición: en las reaccione de descomposición una sustancia sufre una reacción para formar dos o más sustancias. La sustancia que se rompe siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Muchas veces se necesita del calorpara realizar este proceso, con una ecuación general se puede representar
AZ --------- A + Z donde A y Z son elementos compuestos.
No siempre es fácil predecir los productos de una reacción de descomposición, por tanto, en las reacciones de descomposición solo se le pedirá balancear la ecuación y clasificar el tipo de clasificación, no predecir los productos de la reacción. Diversos compuestosse descomponen por calentamiento y es frecuente que las reacciones seas únicas para este compuesto.
Reacción de sustitución sencilla: en las reacciones de sustitución sencilla un elemento reacciona reemplazando a otro en un compuesto. La reacción de sustitución sencilla también se les llaman reacciones de reemplazo.
1. Un metal (A) sustituye a un ion metálico con su sal o acido. B puedeser un ion metálico o ion hidrogeno.
A + BZ ----------------- AZ + B
2. Un no metal (X) sustituye a un no metal acido en su sal o acido. B puede ser un ion metálico o un ion hidrogeno.
X + BZ --------------------BX + Z

Reacciones de sustitución doble: en las reacciones de doble sustitución participan dos compuestos en la reacción, el ionpositivo (catión) de un compuesto se intercambia con el ion positivo (catión) del otro compuesto. En otras palabras los dos iones positivos intercambian iones negativos (anión) o compañeros. Las reacciones de doble sustitución también se llaman metátesis que significa un cambio en el estado en la sustancia o en la forma o reacción de doble descomposición. Esta reacción se representa con laecuación general:
AX + BZ -------------------- AZ+ BX
En las reacciones de doble sustitución hay cuatro partículas A,X,B y Z mientras que en las reacciones de sustitución sencilla solo hay tres A,B y Z. En las reacciones de doble sustitución, las partículas son iones, mientras que en las de sustitución sencilla A no es un ion sino un metal o un no metal...