reacciones y ecuaciones quimicas


REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
TEMAS
Reacciones químicas
Ecuaciones químicas
Concepto mol
Relaciones estequiométricas

INTRODUCCIÓN
Los procesos químicos están relacionados con cambios en la naturaleza de las sustancias que participan en ellos.
La importancia de las reacciones químicas es notoria en infinidad de aspectos de la vida diaria, teniendo en cuenta que abarca una extensacantidad de fenómenos desde explosiones hasta los procesos vitales, crecimiento de los seres vivos, metabolismo, etc. Todas las sustancias que diariamente utilizamos son productos de reacciones químicas, actuales o remotas, espontáneas o provocadas.
CONTENIDO
Reacción química
Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias Interaccionan formando otras de propiedadescompletamente diferentes. La reacción química se caracteriza por un cambio de las propiedades de los cuerpos reaccionantes y una variación de la energía que se manifiesta en el transcurso del proceso.
Ecuación química
Es la representación cualitativa de una reacción. Los elementos se representas por símbolos y los compuestos por fórmulas.
En una ecuación química se distinguen dos términos, el dela izquierda que contiene los reactivos y el de la derecha que contiene los productos separados por una flecha que significa “produce”. Ejemplo:
2 K + H2O 2 KOH + H2
Una ecuación química también debe ajustarse de manera cuantitativa; relacionando las cantidades de materia que toman parte en la reacción, para ello es necesario igualar la ecuación en ambos miembros. En las ecuaciones químicas seaprecian dos tipos de números: los coeficientes que afectan toda la molécula, son números que se colocan con el fin de igualar los átomos de cada especie que intervienen en ambos miembros de la ecuación y los subíndices que son números colocados después de cada elemento, solo afectan al elemento que los precede. Ejemplo:
3 Fe(OH)2 + 2 H3PO4 1 Fe3(PO4)2 + 6 H2O- < > < > > < > > > < <
< : 3, 2 ,1 ,6 son coeficientes > : 1, 1, 1, 2, 3, 1, 4, 3, 1, 4, 2, 2, 1 son subíndices
Los coeficientes pueden variar para una misma sustancia de una ecuación a otray aún dentro de una misma y no cambia la naturaleza de la sustancia. Los subíndices por el contrario, no pueden variar sin afectar la naturaleza de la sustancia y están relacionados con el número de oxidación.
Número de oxidación
El concepto de número de oxidación resulta de considerar la electronegatividad de los átomos y de asignar los electrones al átomo más electronegativo. Cuando losátomos enlazados tienen igual electronegatividad se reparten los electrones de enlace entre ellos.
El número de oxidación de un átomo se determina mediante la siguiente expresión:
NºO = EV – (EL + EA)
Donde: NºO = número de oxidación EV = electrones de valenciaEL = electrones libres EA = electrones asignados al átomo En una sustancia neutra la suma de los números de oxidación es cero. En una sustancia iónica la suma de los números de oxidación es igual a la carga del ión. Cuando un átomoesta repetido en una estructura, su numero de oxidación total se determina por promedio aritmético. El número de oxidación se determina por medio de reglas simplificadas que se han establecido teniendo en cuenta la fórmula anterior.
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Todo elemento o compuesto homonuclear que participe en una reacción química en...