Reacciones y Ecuaciones Químicas

Parte Experimental
Materiales y Reactivos Usados:
Una lámina de Cobre de 3 cm
Una cinta de Magnesio de 3 cm
Peróxido de Hidrógeno (H2O2) al 3%
Dióxido de Manganeso (MnO2)
Clorato de Sodio sólido (NaClO3)
Una barra de Zinc
Un clavo de Hierro
Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1 M
Ácido Nítrico (HNO3) 0,5 M
Yodo sólido
Hexano C6H14
Agua de Bromo
Solución de Yoduro de Sodio (NaI)
Nitrato deBario (Ba(NO3)2)0,1 M
Sulfato de Sodio (Na2SO4) 0,1 M
Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1 M
Hidróxido de Sodio (NaOH) 0,1 M
Cloruro de Potasio (KCl) 0,1 M
Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1 M
Nitrato Férrico (Fe(NO3)3) 0,1 M
Tiocianato de Potasio (KSCN) 0,1 M
Tubos de ensayo
Mechero Bunsen
Pinza de Crisol
Cápsula de Porcelana
Trípode
Rejilla de Asbesto
Pipeta Volumétrica
Termómetro
GotariosEspátula
Métodos y Condiciones Experimentales:
Se trabajó a temperatura ambiente, salvo unas pocas experiencias en las cuales se requerirá alta temperatura. Se utilizaron soluciones de baja concentración, de manera que no existiese riesgo para los alumnos con poca experiencia en laboratorio. Se utilizaron diversos tipos de métodos para visualizar las reacciones, como por ejemplo reacciones deprecipitación, con liberación de energía, liberación de gases, calentamiento directo, etc.
Descripción de la Técnica:
1. a) Sujete una lámina de Cu con una pinza de crisol y acérquela a la llama de un mechero durante aproximadamente un minuto.
b) Repita el experimento anterior reemplazando la lámina de Cu por una cinta de Mg.
2. a) Agregue 3 ml de H2O2 al 3% a un tubo de ensayo y unos miligramos deMnO2
b) Agregue 0,05 g de NaClO3 a una cápsula de porcelana. Caliente directamente con la llama del mechero durante unos minutos. Deje enfriar y luego agregue agua destilada y compruebe presencia de cloruro agregando AgNO3
3. a) Introduzca una barra de Zn en 1 ml de solución de CuSO4 0,1 M
b) Introduzca un clavo de Fe en 1 ml de solución de CuSO4 0,1 M
c) Ponga un clavo de Fe en un tubo deensayo con 1 ml de HNO3 0,5 M
d) Agregue cristales de yodo a 1 ml de Hexano y agite. Observe y anote el color. Agregue 1 ml de agua de Br a una solución de NaI y agite, luego añada 1 ml de hexano a la mezcla.
4. a) Mezcle en un tubo de ensayo 1 ml de Ba(NO3)2 0,1 M con 1 ml de solución de Na2SO4 0,1 M.
b) Mida la temperatura de 5 ml de una solución de H2SO4 0,1 M, luego agregue 5 ml de soluciónde NaOH 0,1 M. Registre la temperatura de la mezcla.
c) A 1 ml de solución de KCL 0,1 M agregue gotas de AgNO3 0,1 M
d) Añada a un tubo de ensayo 1 ml de solución de Fe(NO3)3 0,1 M y 5 gotas de KSCN 0,1 M.









Resultados y Ecuaciones

1. a) Estado Inicial: color rojizo y brillo metálico
Estado Intermedio: Color rojo vivo
Estado final: Color Gris
4Cu0(s) + O2(g)2Cu2O(s)





b) Estado Inicial: color Gris y brillo metálico
Estado Intermedio: se produce un fulgor
Estado Final: Color Blanco

2Mg0(s) + O2(g) 2MgO(s)








2. a) Estado Inicial: H2O2 al: Transparente. MnO2: Negro
Estado Intermedio: Se observa Efervescencia
Estado Final: No se observan cambios a simple vista2H2O2(ac) MnO2 2H2O(l) + O2(g)







b) Estado Inicial: Blanco
Estado Intermedio: blanco, pero la llama crecía de manera intermitente
Estado Final: Incoloro.
2NaClO3 2NaCl(s) + 3O2(g)
NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)














3. a) Estado Inicial: Zn: color gris, brillo metálico.CuSO4: Turquesa
Estado Final: Zn: se torna Oscuro. CuSO4: se aclara
Zn0(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu0(s)

b) Estado Inicial: Fe: Gris, brillo Metálico. CuSO4: Turquesa
Estado Final: Fe. Se torna Oscuro. CuSO4: se aclara.

Fe0(s) + CuSO4(ac) FeSO4(ac) + Cu0(s)






c) Estado Inicial: Fe: Gris, brillo metálico....