reaciones de orden 0
Páginas: 3 (530 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2014
Reacciones de orden cero
integrantes: -María José Camus
-Leslie Allan
-Sofía Torres
profesor: Manuel Borquez
Fecha: 23-09-14Introducción
Este trabajo abarcara todo sobre las reacciones de orden cero y su participación en la cinética química.
Energía cinética química, se trata del estudio de la velocidad conque ocurre una reacción química, los factores que afectan la velocidad de la reacción, y el mecanismo que sigue la reacción.
Descripción
las reaccionesde orden cero son las menos comunes, sin embargo, son importantes en el caso de reacciones enzimáticas:
A->B
La ley de velocidad está dada por:
Velocidad= -K(A)º= -K
Por lo tanto, lavelocidad en las reacciones de orden cero es igual a una constante y no dependen de la concentración de los reactivos. A diferencia de las reacciones de primer orden en las cuales la velocidad de lareacción depende de la concentración de sus reactivos, y en el caso de las reacciones de segundo orden donde la velocidad de la reacción depende de la concentración de uno de sus reactivos elevado alas segunda potencia.
El gráfico que representa al tipo de reacción de orden 0 es el siguiente:
Como se observa, representa una recta con pendiente negativa, pendiente = -KMediante el cálculo, se puede demostrar:
(A)t= -Kt+(A)o
Esta formulación está basada en asumir que el equilibrio de adsorción no se ve disturbado por la ocurrencia de la reacción, una condición quegeneralmente se satisface.
Para calcular la vida media de una reacción de orden cero, se 3º ºaplica, la sig relación:
t1/2= (A)o/2K
usando el calculo integral las leyes de rapidez tienen unaecuación específica dependiendo del orden de la reacción para reacciones del tipo:
para las reacciones de orden 0 seria la siguiente:
el grafico para esta ecuación seria el siguiente:...
integrantes: -María José Camus
-Leslie Allan
-Sofía Torres
profesor: Manuel Borquez
Fecha: 23-09-14Introducción
Este trabajo abarcara todo sobre las reacciones de orden cero y su participación en la cinética química.
Energía cinética química, se trata del estudio de la velocidad conque ocurre una reacción química, los factores que afectan la velocidad de la reacción, y el mecanismo que sigue la reacción.
Descripción
las reaccionesde orden cero son las menos comunes, sin embargo, son importantes en el caso de reacciones enzimáticas:
A->B
La ley de velocidad está dada por:
Velocidad= -K(A)º= -K
Por lo tanto, lavelocidad en las reacciones de orden cero es igual a una constante y no dependen de la concentración de los reactivos. A diferencia de las reacciones de primer orden en las cuales la velocidad de lareacción depende de la concentración de sus reactivos, y en el caso de las reacciones de segundo orden donde la velocidad de la reacción depende de la concentración de uno de sus reactivos elevado alas segunda potencia.
El gráfico que representa al tipo de reacción de orden 0 es el siguiente:
Como se observa, representa una recta con pendiente negativa, pendiente = -KMediante el cálculo, se puede demostrar:
(A)t= -Kt+(A)o
Esta formulación está basada en asumir que el equilibrio de adsorción no se ve disturbado por la ocurrencia de la reacción, una condición quegeneralmente se satisface.
Para calcular la vida media de una reacción de orden cero, se 3º ºaplica, la sig relación:
t1/2= (A)o/2K
usando el calculo integral las leyes de rapidez tienen unaecuación específica dependiendo del orden de la reacción para reacciones del tipo:
para las reacciones de orden 0 seria la siguiente:
el grafico para esta ecuación seria el siguiente:...
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