Reaciones Que Pintan Y Cresen

REACCIONES QUE PINTAN Y CRECEN
REPORTE DE LABORATORIO
TEMAS SELECTOS EN QUIMICA 2

Reacciones que pintan y cresen.

Propósito:
“ Identificar las características de algunas reacciones de oxido reducción y traducirlos a un lenguaje químico expresando sus uso en la vida cotidiana.”
Problemática
Se nos ha dado una serie de instrucciones donde la principal problemática esidentificar que tipo de reacciones que generan las sustancias debido a sus características y así pues convertirlas en ecuaciones químicas correctamente balanceadas.
Marco teórico:Información general de oxido reducción: Son todas aquellas reacciones donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado.
Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomospierden e-

Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e-

Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.
Agente Reductor : Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.
Propiedades de las sustancias:
Cobre : de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de losmetales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas
Nitrato de plata : es una sal inorgánica , formada de la formula AgNO3 y comercialmente se vende en un polvo blanco amarillento y tiene el sinónimo de piedra infernal . y tiene como aplicaciones detectar la presenciade cloruro en diversas sustancias también reaccionado con el cobre formando nitrato de cobre y el residuo que se queda es plata.
Yoduro de potasio: es una sal cristalina de formula KI, tiene un ión ioduro, que al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos más electronegativos como el cloro para transformarse en iodo
Peróxido de hidrógeno: Es conocido por ser unpoderoso oxidante, eficaz, de gran alcance y versátil. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente en oxígeno y agua con liberación de calor (H2O2)

HIPOTESIS:
De acuerdo a lo aprendido en clase resolviendo una ración por el método redox podríamos saber siestas se oxidan y reducen también así encontrando el agente oxídate o reductor
La primera sustancia a resolveres :
Cu+AgNO3 ⟶ CuNO32 + Ag
Numero de oxidación:
Cu0+Ag+1N+5O-23 ⟶ Cu+2N+5O-232 + Ag0
Cu0 ⟶Cu+2 -2 electrones
Ag+1⟶Ag0 +1 electron
Balanceo Cu0 ⟶Cu+2
2Ag+1⟶Ag0Cu0+2Ag+1→Cu+2+2Ag0

Cu+2AgNO3 ⟶CuNO3 2 + 2Ag
1 Cu 1
2 Ag 2
2 N 2
6 O 6
La ecuación esta perfectamente balanceada y podemos notar que el agente oxidante es el cobre y el reductor es la plata .
La segunda sustancia a resolver:
KI+ H2O2⟶KOH+I
SUS NUMEROS DE OXIDACION SON :
K1I-1+ H12O-12⟶K1O-2H+1+I0
I-1→I0 -1electron
O-1→O-2 +1electron

Balanceo :
I-1→I0O-1→O-2I-1+O-1→I+O-2
2KI+ H2O2⟶2KOH+2I
2 K 2
2 I 2
2 H 2
2 O 2
De acuerdo a la sustancia el agente oxidante es el Yodo y el reductor el Oxigeno

MATERIALES Y SUSTANCIAS
Materiales
Vaso precipitado de 250 ml vaso precipitado de 150 ml...