reaciones quimicas

Introducción.
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en lasque uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox): hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuestode coordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.

Por medio del presente informe se quiere dar a conocerdetalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.









Objetivos.

1. Observar experimentalmente la ocurrencia si una reacción química, mediante el reconocimiento deindicios perceptibles.
2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.
3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.
4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.





























Resultados.

Propiedades de los reactivos utilizados.
Reactivo
ColorTemperatura
Estado
Ca(OH)2
Transparente
normal
Líquido
KClO3
blanco
normal
sólido
HCl
Transparente
normal
Líquido
Zn
plateado
normal
sólido
KI
Transparente
normal
Líquido
Pb(C2H3O2)2
Transparente
normal
Líquido
AgNO3
Gris tranparente
normal
Líquido
Cu
cobre
normal
sólido
CuSO4
azul
normal
Líquido
NaOH
Transparente
normal
Líquido
Na2 CO3
blanco
normalsólido
BaCl2
Blanco transparente
normal
sólido
H2SO4
Transparente
normal
Líquido

I. REACCIONES TIPICAS.

A. SINTESIS O COMBINACION.

Al burbujear aire dentro del tubo con la solución de Ca(OH)2, pasó de un color transparente a un blanco lechoso.

Ca(OH)2 + O2  CaO + H2O

B. DESCOMPOSICION.

Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvió liquido empezó a salir ungas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas.

2 KClO3  2 KCl + 3 O2


C. SIMPLE DESPLAZAMIENTO.

Al acercar la astilla encendida a esta mezcla empezó a salir un gas el cual era el hidrógeno que se desprendió de dicha reacción por que fue sustituido por otro átomo en este caso el de Zn.

2 HCl + Zn ZnCl2 + H2

D. DOBLE DESPLAZAMIENTO.

Al mezclar el KI con el Pb(C2H3O2)2 se torno de un color amarilloso y desprendió un olor raro. Se produjo la formación de un precipitado.

2 KI + Pb(C2H3O2)2  2 K(C2H3O2) + PbI2

II. REACCIONES PARA ESTUDIAR Y CLASIFICAR.

A. – Al agregar el alambre de cobre limpio al nitrato de plata, el cobre desprendió una capa gris (plata), lo que nos indicóque este desplazó a la plata, por lo cual es una reacción de simple desplazamiento.

2AgNO3 + Cu  2Ag + Cu(NO3)2


B. – Al mezclar el hidróxido de sodio con el sulfato de cobre (II), el resultado de la reacción fue un cambio de color de azul a celestre y formo unos grumos, los cuales dieron como resultado la formación de un precipitado.
Es una reacción de sustitución, por lo cual el...