reactivos

Colegio: El Carmen Teresiano



Curso: 10b



Tema: Informe




Presentado por: Valentina Arévalo
Camila Sandoval
Luisa Torres





Presentado a: Sonia Moreno



Experimento 1: Reacción de síntesis
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustanciasquímicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metalcon agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk
Ecuación: Fe + S --> FeSProcedimiento
1. Mide 0.5g de azufre y deposítalos en un tubo de ensayo


2. Agrega sobre el azufre 0.5 g de hierro en polvo y ponlos sobre el mechero de Bunsen, tomando el tubo con la pinza correspondiente.



3. Observa los cambios :






Descripción y resultado
La sustancia obtenida es el sulfuro de hierro.  Pudimos observa que el color cambiaba, y finalmente quedaba una solasustancia. En este caso mezclamos azufre con hierro a medida que se calentaba está iban de cierto modo uniéndose para formar una sola sustancia, pudimos notar que llega un punto en el que este empieza a quemarse y queda en los bordes del tubo.
Análisis de resultados
En este caso las dos sustancias se convierte en un liquido espeso mientras es puesto al calor ,el cual se pega en el tubo deensayo , en este lapso de tiempo cambia de color a amarillo y por ultimo queda anaranjado oscuro, luego de unos segundos este liquido espeso se convierte en oxido .
Conclusión
En este laboratorio pudimos observar que el azufre y el hierro en polvo se combinaron a la reacción del calor y formaron un oxido el cual tenia apariencia de liquido espeso, luego de unos segundos este liquido quedo pegadoal tubo de ensayo.
Experimento 2: Reacción de descomposición
Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden serelementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
Óxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Reacción reversible
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción; Estaecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.
Procedimiento
1. Mide 0,5 g de oxido de Mercurio (II) en un tubo de ensayo.
2. Toma el tubocon las pinzas y acércalo a la zona azul de la llama del mechero.
Descripción y resultado
El color inicial del compuesto es naranja, al acercarlo al mechero y dejarlo calentar se comienza a poner rojo y finalmente queda negro, no se pega al tubo de ensayo. Al retirarlo del fuego comienza a tener un color morado y unos segundos después vuelve a su color inicial.
Análisis de resultados
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