Reactivos


PARACITOLOGIA
ELABORACION DE REACTIVOS
ESPECIALIDAD: Laboratorio clínico
Sección: 2
Equipo: 11
Integrantes del equipo:
Zarate guerrero Evelin vanessa
PROFESORA: M.C. MA. DEL ROCIO RAMOS BAÑOS





OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Conocer cómo se preparan soluciones que se utilizan en el laboratorio clínico, así como las que se utilizan en el laboratorio de parasitología.


Capacitara los docentes para la construcción de reactivos en el diseño de pruebas objetivas que valoren las competencias adquiridas partiendo de la premisa de que estas pruebas no constituyen la única prueba de aprendizaje


Coadyuvar a la formación de un banco de reactivos en el interior de la escuela, para la integración de pruebas objetivas, válidas y confiables.


Unificar criterios sobre laelaboración de reactivos de opción múltiple, susceptibles de ser utilizados en la construcción de pruebas estandarizadas aplicadas en la educación media superior.


Proporcionar los elementos para la elaboración de informes sobre el desempeño de los alumnos.









INTRODUCCION

En la elaboración de reactivos se realiza una serie de cálculos se toman en cuenta las diferentesconcentraciones que se utilizan en el laboratorio clínico. La concentración porcentual se expresa generalmente como parte del soluto por cien partes de solución total; de aquí la expresión por ciento o por cien . El uso de la concentración por ciento derivada históricamente de los primeros químicos farmacéuticos. Las concentraciones en unidades si se describen en moles por litro cuando el peso molecularde la sustancia es conocido, o como peso (masa) por mililitro, o peso por litro, cuando el peso molecular no es conocido. Las tres formas básicas de concentración son: Peso por unidad de peso ( P/P). Se pesan ambos, soluto y solvente, y el total se hace equivalente a 100 gramos. Ejemplo: 5% p/p de NaCl contiene 50 g. de cloruro de sodio más 950 g de diluyente. La utilidad del lugol en las muestrases de teñir el glucógeno y el núcleo de los quistes para que estos puedan identificarse para que estos puedan identificarse de manera correcta.
Volumen por unidad de volumen (v/v). Se expresan el volumen soluto liquido por el volumen total de soluto y solvente.
Ejemplo: 1% HCl (v/v) Contiene 1 ml de HCl por 100 ml de solución. Peso por unidad de volumen (p / v). Es la expresión másfrecuentemente utilizado: las concentraciones de p/v se expresan como gramos por ciento (g%) o gramos/dl, El uso del peso por ciento para describir concentraciones está siendo desalentado por las organizaciones profesionales.
Anteriores se cría que el lugol deterioraba las formas de trofozoitos de los protozoarios, pero actualmente con los experimentos realizados, estos pueden conservarse por 3 a 4 horasantes de destruirse.
Molaridad expresa la contracción como nuero de moles por litro de solución. Un mol es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. Un milimol es 1/1000 de un mol. Una solución molar contiene el peso molecular en gramos por litro de solución.
Normalidad: Expresa la concentración individual de las sustancian. Los pesos equivalentes se determinan
Ejemplo: Unasolución de Na0H 1M (Peso molecular = PM = 40 g/mol.





MATERIAL
Matraz E.M.
Probetas.
Vasos de precipitados.
Frascos con tapón de rosca
Agitadores de madera

Reactivos
Clarudo de sodio
Iodo Metaloide
Formol
Alcohol del 96%
Ácido acético















DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
(PROCEDIMIENTO)
1.-Prepara una solución de clarasol al 70%. Coloca en unmatraz 70 ml de clarasol y aforar a 100 ml.
2.-Prepara una solución de formol al 10% realiza la misma operación con el f.
3.-Prepara la solución de lugol pesando iodo metaloide 3 g y Ioduro de potasio 10 g. disolver el segundo reactivo en 20 ml de agua destilada, agregar el iodo y disolver totalmente, aforar a 100 ml con agua destilada.

4.-Preparar una solución azucarada...