Referencia

Práctica 1.- Propiedades físicas de sustancias puras.



a) Presión de vapor: La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.b) Presión parcial: La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución sería aproximadamente la presión de dicho gas si se eliminaran repentinamente todos los demás componentes de la mezcla o solución y sin que hubiese variación de temperatura. La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas de dicho gas y, por lo tanto,es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.

c) Punto de ebullición: El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.

d)Punto de ebullición normal: El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.

e) Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa deestado sólido a estado líquido, es decir, se funde.

f) Punto de congelación: El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura.

g) Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición osolidificación; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

h) Peso específico: El peso específico de una sustancia es el peso de la unidad de volumen.

Se obtiene dividiendo un peso conocido de la sustancia entre el volumen que ocupa.
Llamando p al peso y v al volumen, el peso específico, Pc, vale:
Pc=p/v

i) Índice de refracción: Es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. De forma más precisa, el índice de refracción es el cambio de la fase por unidad de longitud, esto es, el número de onda en el medio (k) será n veces más grande que el número de onda en el vacío (k0).


1) Explique la influencia de la presión y estructura sobreel punto de ebullición.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala la presión de un sistema. Si la presión es la atmosférica, se le llama "temperatura normal de ebullición" y en el caso del agua es 100 °C. Lógico que si aumentas la presión del sistema, requerirás una temperatura mayor para igualar dicha presión. En el equilibrio si aumentas lapresión, el sistema tenderá mantener la fase que menos espacio ocupe y esta es la fase líquida. Por tanto, vas a requerir darle mucha energía a las moléculas del líquido para evaporarlas, es decir, elevar mucho la temperatura.
El punto de ebullición se utiliza para identificar diferentes compuestos, ya que para cada sustancia se da a una temperatura determinada. Asimismo nos indica la pureza dela sustancia, ya que su punto de ebullición se ve afectado con la presencia de impuresas


El punto de ebullición depende de la estructura molecular y el tipo de atracciones intermoleculares, presentando un punto de ebullición mayor aquellos elementos con mayor peso molecular cuando hablamos de compuestos con estructuras similares.


2) Explique la influencia de la presión y efecto de las...