Regla del octeto

Regla del Octeto
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Dr. Julián Hernández Torres

PLAN DE LA EXPOSICIÓN
Introducción Regla del Octeto • Enlaces químicos • Antecedentes • Definición y Estructuras de Lewis

Ejemplos de la Regla del Octeto Excepciones a la Regla del Octeto • Limitaciones • Otras reglas muy peculiares Conclusiones
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INTRODUCCIÓN
• La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capade valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
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Enlaces Químicos
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ENLACE QUÍMICO
• • • • Es el proceso físico responsable de todas las interacciones atractivas, o interconexiones entre átomos y moléculas confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita porlas leyes de la electrodinámica cuántica. en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. El enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. La mayor parte del ambiente físico que nos rodea estáunido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

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Antecedentes
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ANTECEDENTES
• Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza delenlace químico son tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química. • En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, en "Query 31" de su Opticks, donde los átomos se unen unos a otros por alguna "fuerza“.

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ANTECEDENTES
• En 1819, a raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. • A mediados del siglos XIX, Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de radicales,desarrollaron la teoría de valencia, originalmente llamado "poder combinante" en que los compuestos se mantenía unidos debido a la atracción entre polos positivo y negativo.

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ANTECEDENTES
• En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomospueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple • En el mismo año Lewis Enunció “Un electrón puede formar parte de las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente”

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