Relaciones Masa/Masa Volumen/Volumen

volumen volumen UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Resultados del laboratorio
Relaciones peso/ peso:
1) En la solución al 10% agregaremos 40g de sal y 360g de H2O destilada
En la solución al 10% agregaremos 40g de sal y 360g de H2O destilada
En la solución al 40% agregaremos 160g de sal y 240g de H2O destilada

En la solución al 40% agregaremos 160g de sal y 240g de H2O destiladapreparar 400 gramos de solución acuosa al 10% y 40% p/p de NaCl

2) Preparar 400g de soluciones acuosas al 10% y 40% p/p de sacarosa a 20 °C
En la solución al 15% agregaremos 60g de sal y 340g de H2O destilada

En la solución al 15% agregaremos 60g de sal y 340g de H2O destilada

En la solución al 5% agregaremos 20g de sal y 380g de H2O destilada

En la solución al 5% agregaremos 20gde sal y 380g de H2O destilada

Con el sacarímetro medimos el % en peso de la sacarosa. Mientras que con el baumé medimos el % en peso de la NaCl (sal).
Con el sacarímetro medimos el % en peso de la sacarosa. Mientras que con el baumé medimos el % en peso de la NaCl (sal).


| mA (g) masa del H2O | MB (g) Masa del Sto. | Fracción en peso x | % p/p |Fraccion Humedad H | Humedad en base seca (gH2o/gm.g) | nA | nB | Fraccion molar X | Mo (molB/KgH2O) | Lectuar del Hidrometro |
NaCl Solucion 1 | 360 | 40 | 0.1 | 10 | 0.9 | 9 | 20 | 0.68 | Xa=0.967Xb=0.033 | 1.889 | 10% |
NaCl Solucion 2 | 240 | 160 | 0.4 | 40 | 0.6 | 1.5 | 13.33 | 2.74 | Xa=0.829Xb=0.170 | 11.417 | 24% |
Sacarosa Solución 1 | 380 | 20 | 0.05 | 5 | 0.95 | 19 | 21.11 | 0.058 |Xa=0.997Xb=0.003 | 0.153 | 5% |
Sacarosa Solución 2 | 340 | 60 | 0.15 | 15 | 0.85 | 5.67 | 18.89 | 0.175 | Xa=0.990Xb=0.009 | 0.515 | 15% |
TABLA N° 1

Relaciones volumen/ volumen
Diluimos una cantidad inicial de etanol (96%) con agua destilada.
Volumen de alcohol: 147ml
Volumen de agua: 53ml
Luego usamos el alcolímetro para medir el % v/v de la solución q es igual a 72%

Diluimosuna cantidad inicial de etanol (96%) con agua destilada.
Volumen de alcohol: 147ml
Volumen de agua: 53ml
Luego usamos el alcolímetro para medir el % v/v de la solución q es igual a 72%

Preparar 200ml de mezcla hidroalcohólica a 70% v/v a 15 °C a partir de alcohol etílico (96°GL)

Tabla N°4
Etanol | Volumen (ml)y fracción volumétrica para preparar 200ml de etanol | Lectura Hidrómetro(mezcla elaborada según tabla) | Lectura Hidrómetro (mezcla elaborada por división) |
| Según tabla | Según división | | |
| V1 | Y1 | V2 | V1 | Y1 | V2 | | |
70 °GL | 147 | 0.96 | 53 | 145.8 | 0.96 | 54.17 | 70 | 72 |

DISCUSIÓN
Discusión del cuadro n° 1
El cuadro n° 1 esta conformado por los datos correspondientes a la practica de “relaciones peso/peso” donde sean preparadosoluciones acuosas al 10 y 40% de NaCl y 20 y 60% de sacarosa las cuales fueron mezcladas con agua.
Los puntos más importantes en este proceso se lleva a cavo cuando se le hace la lectura con los hidrómetros correspondientes según sea el soluto (baumé ó sacarímetro) los cuales comparados con datos estadísticos nos podemos percatar q existieron un ligero margen de desviación en los valoresnuméricos. Esto se debió a alguno de los diferentes tipos de errores en la medición.
Según http://es.wikipedia.org/wiki/Error_de_medici%C3%B3n (2012)
Aunque es imposible conocer todas las causas del error es conveniente conocer todas las causas importantes y tener una idea que permita evaluar los errores más frecuentes. Las principales causas que producen errores se pueden clasificar en:
Errordebido al instrumento de medida. (balanza)
Error debido al operador.
Error debido a los factores ambientales.
Error debido a las tolerancias geométricas de la propia pieza.
Según http://es.scribd.com/doc/44949041/16/RELACION-VOLUMEN-VOLUMEN (2012) RELACION MASA-MASA: En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa,...