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Consulta de Química General I

Fecha de entrega: 10 de Febrero del 2014

Estados de la Materia
Los diferentes estados en que la materia se presenta son: sólido, líquido y gaseoso. La mayoría de elementos en la naturaleza se los encuentra en estado sólido, y muy pocos en sus tres estados.
A continuación, veremos algunas de las características de los diferentes estados.

Imagen tomada de:http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/activs.htm

1. Las Propiedades del Gas
Las propiedades de los gases se determinan y se basan en términos de algunas variables, las cuales son: temperatura, cantidad del gas, volumen, presión y densidad. Las partículas de los gases se mueven aleatoriamente dentro del recipiente que las contiene,produciendo choques entre ellas y a la vez dando lugar a la presión del gas. Dichas partículas también se esparcen uniformemente en el recipiente, adaptando el volumen de dicho recipiente.
Cuando se comprime un gas, la densidad de este aumenta y si se lo sigue comprimiendo, este gas pasara a estado líquido. Veremos ahora, las leyes y fórmulas por la que los gases se rigen.
2. Leyes de losGases.
2.1. Ley de Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte describe una formula basada en un experimento en el que la temperatura y la masa del gas son constantes. Pero el volumen es inversamente proporcional a la presión. Es decir, si la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa. He aquí la fórmula:

Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

donde:Formulas tomadas de: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte

2.2 Ley de Charles
Esta ley relaciona el volumen y la temperatura de un gas. Las condiciones en las que este se encuentra son con masa y presión constantes. Dado que la temperatura incita a las moléculas a moverse más rápido, la energía cinética aumenta, y así el volumen aumentando también. Veremos la fórmula quedefine las variables implicadas en esta ley.

donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final

Formulas obtenidas de: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles

2.3 Ley Combinada
Esta ley sepuede resumir en una oración: "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

Definición e imagen tomadas de: http://estquimica.blogspot.com/p/ley-de-dalton.html


2.4 Ley de Avogadro
Esta ley sugiere que el volumen de un gas es proporcional al número de moles. La presión y latemperatura son constantes.


Imagen tomada de: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

1.1.2 Ecuación del Estado
Esta ecuación es solamente aplicada a los gases ideales, ni siquiera a cualquier gas ni mucho menos a un líquido. Establece la relación de la presión, volumen, moles y temperatura.





1.1.3 Ley de presiones parciales
Ley de Dalton.
La ley de Dalton es muyútil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
Tomado de: http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parcialesLey de Volúmenes Parciales
Ley de Amagat
Esta ley explica que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su propio volumen. La fórmula que se verá a continuación, expresa que hay un Volumen Total, que vendría a ser la sumatoria de los volúmenes parciales, osea de cada gas que compone la...