reparto del yodo

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química



LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA


PRÁCTICA NO. 7: “ESTUDIO DEL REPARTO DEL YODO ENTRE DISOLVENTES NO MISCIBLES”


PROFESOR(A): Ceferina Ignacio Vicente
GRUPO: 52EQUIPO







OBJETIVOS
Estudiar el efecto del yoduro de potasio en fase acuosa sobre la distribución del yodo entre el agua y el hexano.
Normalizar una disolución de Tiosulfato de Sodio
Determinar el coeficiente de reparto del yodo entre el agua y el hexano por medio de titulaciones yodométricas.
Determinar la solubilidad del yodo en hexano a temperatura ambiente.Calcular la constante de reparto del yodo entre el agua y el hexano.
Calcular la constante de formación del ión triyoduro en fase acuosa.

Resultados:
Problema: ¿Cuál es el valor del cociente de reparto del yodo entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio?
A. Concentración de la disolución de Tiosulfato de Sodio.
Ecuación química de la reacción de generación de yodo:
12H+ +2IO3- + 10I- 6I2 + 6H2O
Ecuación química de la reacción de titulación:
I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
Concentración promedio del Tiosulfato de sodio, mol/L: 0.0124 mol/L

Alumno No.
Parámetro Experimental
1
2
3
4
Concentración IO3- (mol/L)
0.0161
0.0161
0.0161
0.0161
Vol. de IO3- (mL)
1
1
1
1
Mol de IO3-1.61x10-5
1.61x10-5
1.61x10-5
1.61x10-5
Mol de I2
4.83x10-5
4.83x10-5
4.83x10-5
4.83x10-5
Vol. de S2O32-en p.final (mL)
7.9
7.7
7.8
7.7
Mol de S2O32-
9.66x10-5
9.66x10-5
9.66x10-5
9.66x10-5
Concentración de S2O32- (mol/L)
0.0122
0.0125
0.0124
0.0125
Tabla 1. Normalización del Tiosulfato de Sodio

Cálculos de la normalización del Tiosulfato de Sodio:
Masa de KIO3= 0.0862gConcentración de la solución preparada de KIO3 después del aforo de 25mL:

*Moles de KIO3

*Moles de I2

*Moles de S2O32-

*Calculo de concentraciones de S2O32-
Matraz 1

Matraz 2 y 4


Matraz 3

Concentración Promedio

B. Estudio de la distribución del yodo entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio de concentración variable.
Ecuación química de la reacción degeneración de yodo:

Ecuación química de la reacción de titulación:



De acuerdo a los experimentos realizados en el apartado B, completa las siguientes tablas:
*Se obtiene del dato de la titulación de 10 mL de yodo en hexano (apartado C del procedimiento experimental).
Estado de la distribución del I2 entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio.
Tabla 1.-
Nº de embudoVolumen del KI 0.1 M en mL
Volumen de 0.1 M
Volumen de I2 0.0035 M en hexano
Gasto de S2O32- 0.00853 M en Ml
Concentración de I- en la fase acuosa (M)
1
0.0
50
10
1.8
-
2
0.5
50
10
3.2
 
3
1.0
50
10
4.2
 
4
2.0
50
10
5.9
  
5
3.0
50
10
7.5
  
6
4.0
50
10
8.2
  
7
5.0
50
10
9.3
  







Tabla 2. Titulación de embudosNº de embudo
Volumen de S2O32- (mL)
Mol de S2O32-
Mol de I2 en fase acuosa (después del reparto)
Mol inicial de I2 en fase orgánica
Mol de I2 en fase orgánica (después del reparto)
Concentración de I2 fase acuosa (después del reparto) (mol/L)
Concentración I2 fase orgánica (después del reparto) (mol/L)
1
1.8
 
 6.2 X 10 -6
 8.184 X 10-5
 7.564X10-5
1.24X10-4 7.564X10-3
2
3.2
 
 1.984 X 10-5
 8.184 X 10-5
 6.2X10-5
3.968X10-4
 6.2X10-3
3
4.2
 
 2.604 X 10 -5
 8.184 X 10-5
 5.58X10-5
 5.208X10-4
 5.58X10-3
4
5.9
 
3.658 X 10-5
 8.184 X 10-5
 4.526X10-5
 7.316X10-4
  4.526X10-3
5
7.5
 
 4.65 X 10 -5
 8.184 X 10-5
 3.534X10-5
 9.3X10-4
 3.534X10-3
6
8.2
 
 5.08 X 10-5
 8.184 X 10-5
 3.104X10-5
 1.016X10-3
 3.104X10-3...