Repaso de Quimica
Páginas: 2 (360 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2014
REPASO EXAMEN FINAL QUIMICA
Varios temas:
1. átomo – es neutro, compuesto de electrones, protones y neutrones. Su masa está en el núcleo. La masa atómica de un elemento es la masa promedio de susisótopos.
2. isótopos – átomos de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones, y por tanto diferente número de masa.
3. configuración electrónica – arreglo que ordena a loselectrones de un átomo.
4. electrones de valencia – son los electrones responsables del comportamiento químico de un átomo.
5. Regla del Octeto – el máximo de electrones que pueden representarse alrededordel símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles. Los únicos que completan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos.
6. número de masa (A) –indica el número total de protones y neutrones en un átomo.
7. número atómico (Z) – indica el número de protones en el núcleo de un átomo.
Los niveles energéticos son: 1 2 3 4 5 6 7
Lossub-niveles son:
S _
p _ _ _
d _ _ _ _ _
f _ _ _ _ _ _ _
El máximo de electrones en cada sub-nivel es:
s = 2
p = 6
d = 10
f = 14
El máximo de electrones en cada orbital es 2.
Los electronesde valencia están ubicados en la capa externa del átomo.
Los gases nobles cumplen con la Regla del Octeto porque tienen 8 electrones de valencia, excepto helio que tiene 2.
El diagrama de Lewisrepresenta visualmente los electrones de valencia utilizando puntitos alrededor del símbolo.
En la notación del gas noble se utilizan los corchetes para representar la configuración electrónica de unaforma más corta.
La Regla de Hund establece que los electrones cuyo giro es igual, deben ocupar todos los orbitales que tienen igual giro antes de que electrones adicionales con giros opuestosocupen los mismos orbitales.
El principio de Exclusión de Pauli establece que un máximo de 2 electrones pueden ocupar un mismo orbital pero con giros opuestos.
El Principio de Aufbau establece que...
Varios temas:
1. átomo – es neutro, compuesto de electrones, protones y neutrones. Su masa está en el núcleo. La masa atómica de un elemento es la masa promedio de susisótopos.
2. isótopos – átomos de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones, y por tanto diferente número de masa.
3. configuración electrónica – arreglo que ordena a loselectrones de un átomo.
4. electrones de valencia – son los electrones responsables del comportamiento químico de un átomo.
5. Regla del Octeto – el máximo de electrones que pueden representarse alrededordel símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles. Los únicos que completan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos.
6. número de masa (A) –indica el número total de protones y neutrones en un átomo.
7. número atómico (Z) – indica el número de protones en el núcleo de un átomo.
Los niveles energéticos son: 1 2 3 4 5 6 7
Lossub-niveles son:
S _
p _ _ _
d _ _ _ _ _
f _ _ _ _ _ _ _
El máximo de electrones en cada sub-nivel es:
s = 2
p = 6
d = 10
f = 14
El máximo de electrones en cada orbital es 2.
Los electronesde valencia están ubicados en la capa externa del átomo.
Los gases nobles cumplen con la Regla del Octeto porque tienen 8 electrones de valencia, excepto helio que tiene 2.
El diagrama de Lewisrepresenta visualmente los electrones de valencia utilizando puntitos alrededor del símbolo.
En la notación del gas noble se utilizan los corchetes para representar la configuración electrónica de unaforma más corta.
La Regla de Hund establece que los electrones cuyo giro es igual, deben ocupar todos los orbitales que tienen igual giro antes de que electrones adicionales con giros opuestosocupen los mismos orbitales.
El principio de Exclusión de Pauli establece que un máximo de 2 electrones pueden ocupar un mismo orbital pero con giros opuestos.
El Principio de Aufbau establece que...
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