repaso examen quimica

GUÍA #1
Mezcla: unión física de 2 o más sustancias que no interactúan químicamente
Sustancia pura: es aquella que no se puede descomponer en otra más sencilla por métodos físicos como filtración o destilación
Elemento químico: son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas por procedimientos químicos; aquellos elementos que están en la tabla periódica
Compuestoquímico: son sustancias puras formadas por dos o más elementos químicos en proporciones definidas o fijas con propiedades constantes
Modelo: es una representación que se hace para caracterizar un objeto o proceso de la realidad
Modelo científico: representación que tiene como propósito interpretar la realidad compleja, para describir, explicar y predecir los fenómenos que se presentan en la naturalezaMovimiento browniano: muestra el incesante movimiento continuo de diferentes tipos de partículas al ser observadas en un microscopio
Teoría científica corpuscular: es un modelo que permite explicar que la materia está formada por partículas en movimiento continuo
Moléculas: es la parte más pequeña de una sustancia que tiene las características de la misma
Modelo cinético molecular: explicacomo las sustancias pueden cambiar de un estado de agregación a otro, como se pueden encontrar sus moléculas en estos estados, las distancias que hay entre ellas, las fuerzas de cohesión que interactúan, etc.
Solubilidad: capacidad de un material de disolverse en otro; es un proceso físico que depende del tipo de soluto, del disolvente de la temperatura y la presión
Solvatación: cuando seacomodan las moléculas dentro de la disolución de tal forma que se dispersan / las moléculas del agua se disponen alrededor del soluto
GUÍA #2
Radioactividad: es la capacidad de algunos elementos químicos de soltar partículas y generalmente se da en átomos con un alto número atómico
Mecánica cuántica: parte de la física que estudia la forma y propiedades de los electrones en los diferentes niveles deenergía que forman el átomo; explica el comportamiento de la materia y la energía
Electrones de valencia: son los electrones situados en la región energética más alejada del núcleo
Isótopos: son átomos del mismo elemento que presentan una variación en su número de neutrones, es decir, una variación en su masa atómica
CRONOLOGÍA
DEMÓCRITO DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR MECÁNICO-CUÁNTICOMODELOS:

Modelo de Dalton:
El átomo es una esfera solida
Son indivisibles
Es el primer modelo formal de un átomo
Varían en tamaño, color y características (según el elemento químico)
No menciona cargas eléctricas
No hay un núcleo
Modelo de Thomson:
Está formado por una masa positiva
Lo imagina como un pan con pasas
Es el primero en mencionar a los electrones (-) y eran más ligeros quelos átomos
No tiene forma definida
Es eléctricamente neutro (las cargas positivas igualan a las negativas)
Los electrones no se mueven
No hay núcleo
Modelo de Rutherford:
Tiene un núcleo central, pequeño y denso.
Está formado por tres partículas, protones (+), electrones (-), neutrones (sin carga eléctrica)
Los protones y neutrones están en el interior del núcleo y los electrones giranalrededor de este describiendo orbitas circulares que no están en el mismo plano.
El peso del núcleo es equivalente al peso de todo el átomo puesto que los electrones tienen un peso insignificante.
El átomo es esencialmente espacio vacío, puesto que los electrones son extremadamente pequeños.
Hay el mismo número de protones y electrones de manera que el átomo es eléctricamente neutro.
El tamañodel núcleo es 100,000 veces menor al del total del átomo y el electrón es aún más pequeño.
Este modelo se dejó de aceptar por los científicos debido a que se contradice con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, ya que según ésta, el electrón debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en el que el electrón caería sobre el núcleo y la...