repaso quimica 2
Páginas: 3 (619 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2013
Repaso del Primer Parcial de Química II
1. Define: mol, masa molar, volumen molar, número de Avogadro, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento teórico, rendimiento real, rendimientoporcentual, fórmula empírica y fórmula molecular.
2. En cada caso indica si la información es posible o no, y justifica tu respuesta aplicando una ley ponderal.
a) El aluminio metálico reaccionaespontáneamente con bromo líquido para dar bromuro de aluminio. En un experimento reaccionaron 27 g de aluminio con 240 g de bromo. En un segundo experimento reaccionaron 54 g de aluminio con 400 g debromo. En ambos casos no quedó reactivo alguno.
b) En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, se midieron exactamente 25 g de cada uno de estos reactivos para formar25 gramos de sal y 30 g de agua.
c) El estaño reacciona con el oxígeno para formar dos óxidos diferentes, pero uno de ellos tiene el doble de oxígeno que el otro.
d) Se sabe que 48 g de Mg reaccionancon 32 g de O2 y que 142 g de Cl2 reaccionan con 32 g de O2. Un alumno del grupo 202 analiza esta información y llega a la conclusión de que puede hacer reaccionar 48 g de Mg con 142 g de Cl2.
e) Entoda reacción química balanceada la cantidad total en gramos de los reactivos es igual a la de los productos.
3. Calcula el número de moles en las siguientes cantidades:
a. 30 g de KNO3.
b.5.36x1022 moléculas de H2SO4.
4. ¿Cuál es la masa de las siguientes cantidades?
a. 0.0085 mol de Na2CO3.
b. 4.8x1021 moléculas de C12H22O11.
5. ¿Qué volumen ocupan los siguientes gases a TPE?
a.7.5 moles de CO2.
b. 9x1024 moléculas de SO2.
6. De acuerdo a la siguiente reacción calcula lo que se te pide: 3 NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (ac) + NO (g)
a. Moles de NO2 necesarios paraproducir 7.33 moles de HNO3.
b. La masa de NO que se obtiene si reaccionan 100 g de NO2.
c. Los moles de HNO3 que se producen por cada 50 g de H2O que se consumen.
d. El volumen de NO que se libera si...
1. Define: mol, masa molar, volumen molar, número de Avogadro, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento teórico, rendimiento real, rendimientoporcentual, fórmula empírica y fórmula molecular.
2. En cada caso indica si la información es posible o no, y justifica tu respuesta aplicando una ley ponderal.
a) El aluminio metálico reaccionaespontáneamente con bromo líquido para dar bromuro de aluminio. En un experimento reaccionaron 27 g de aluminio con 240 g de bromo. En un segundo experimento reaccionaron 54 g de aluminio con 400 g debromo. En ambos casos no quedó reactivo alguno.
b) En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, se midieron exactamente 25 g de cada uno de estos reactivos para formar25 gramos de sal y 30 g de agua.
c) El estaño reacciona con el oxígeno para formar dos óxidos diferentes, pero uno de ellos tiene el doble de oxígeno que el otro.
d) Se sabe que 48 g de Mg reaccionancon 32 g de O2 y que 142 g de Cl2 reaccionan con 32 g de O2. Un alumno del grupo 202 analiza esta información y llega a la conclusión de que puede hacer reaccionar 48 g de Mg con 142 g de Cl2.
e) Entoda reacción química balanceada la cantidad total en gramos de los reactivos es igual a la de los productos.
3. Calcula el número de moles en las siguientes cantidades:
a. 30 g de KNO3.
b.5.36x1022 moléculas de H2SO4.
4. ¿Cuál es la masa de las siguientes cantidades?
a. 0.0085 mol de Na2CO3.
b. 4.8x1021 moléculas de C12H22O11.
5. ¿Qué volumen ocupan los siguientes gases a TPE?
a.7.5 moles de CO2.
b. 9x1024 moléculas de SO2.
6. De acuerdo a la siguiente reacción calcula lo que se te pide: 3 NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (ac) + NO (g)
a. Moles de NO2 necesarios paraproducir 7.33 moles de HNO3.
b. La masa de NO que se obtiene si reaccionan 100 g de NO2.
c. Los moles de HNO3 que se producen por cada 50 g de H2O que se consumen.
d. El volumen de NO que se libera si...
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