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UMSNH
Diplomado la Ciencia en tu Escuela
Nivel Secundario
REPORTE DE LA SESIÓN EXPERIMENTAL "VELOCIDADES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS"
Nombre del alumno:
Edison Piñón Bravo

Morelia, Mich. 19 de mayo de 2015







Índice

1.- Objetivos generales de las actividades realizadas
2.- Introducción
3.-Procedimiento
4.- Análisis de resultado del experimento
5.-Conclusiones.
6.-Bibliografiaconsultada










1.- Objetivos generales de las actividades realizadas
Evaluar el efecto de la:
Concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción.
Superficie de contacto entre reactivos y su influencia en la velocidad de reacción.
Temperatura de los catalizadores en la velocidad de reacción.
Deducir la importancia de controlar las condiciones en un experimento para que los resultados seanválidos.


















2.- Introducción
Reacción química
En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida.

Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es la velocidad con la que desciende laconcentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de una reacción. Se ha encontrado que la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores, esto quiere decir que si nosotros modificamos cualquiera de las anteriores modificaremos la velocidad de nuestra reacción química.
De acuerdo con loanterior la velocidad de una reacción es una propiedad extensiva, puesto que depende del tamaño del sistema.
Por lo tanto entenderemos a la velocidad de una reacción como que tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos.
Factores que alteran la velocidad de una reacción
Naturaleza de los reactivos.
La velocidad de reacción depende del área de superficial o grado de subdivisión, a másgrado de subdivisión se hace posible que todas las moléculas reaccionan en cualquier momento, por lo tanto si nosotros dividimos nuestros reactivos hasta su más alto grado de subdivisión, la reacción será lo más velos posible.
Concentración de los reactivos.
Para que las reacciones químicas puedan ocurrir las moléculas de nuestro material deben colisiona, por lo tanto si aumentamos laconcentración de nuestros reactivos se favorece las colisiones. Es decir que si nosotros integramos mayor concentración habrá más posibilidades de que las partículas colisiones aumentando la velocidad de la reacción.
Temperatura
Mientras más temperatura habrá una fracción mayor de moléculas que tengan la energía necesaria para la activación de la reacción
Presencia de un catalizador
Los catalizadoresreducen la energía necesaria para que la reacción se lleve a cabo, lo que permite que la misma se desarrolle de manera más rápida, otra cosa importante es que no toma parte en la reacción, por lo que no aparece en la ecuación química.

3.-Procedimiento

Experimento 1
Concentración.
En el primer experimento realizado se utilizaron los siguientes materiales y reactivos:
Vasos de precipitado
CronometroAgua
Solución preparada de agua con vitamina c
Yodo
Agua oxigenada
Solución de almidón.
En este experimento tratamos de comprobar la velocidad de reacción dependiendo de la concentración de cada una de las soluciones, en total realizamos tres pruebas para tratar de determinar la velocidad de reacción.
Lo primero que realizamos fue en 3 vasos de precipitados, realizamos una mezcla de agua vitaminac y yodo a diferentes concentraciones, y en otros tres realizamos lo mismo solo que con reactivos diferentes en este caso teníamos agua, almidón y agua oxigenada.
Una vez hecho estas mezclas, nos dispusimos a mezclarlas como se muestra en la tabla, y esperamos a que la solución se pusiera azul.



Vaso 1
Agua
Vitamina c
Yodo
Vaso 2
agua
Agua oxigenada
Almidón
Tiempo de reacción
Prueba 1
3ml...