Reporte 4 Química


Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Universidad Autónoma de Nuevo León

Laboratorio de Física 1

Práctica No. 3: Equipo y Material de Laboratorio

Profesora: Alma Carolina González Zamudio

Brigada: 315

Equipo:
Franciso I. Ruiz Martinez 1582766
Jose J. Nuñez Ibarra 1645854
Eduardo Trojo Guzman 1598743
Andrea Amador Burgueño 1791890
Ciclo escolar: 2015-2016

Fecha:09/09/2015Monterrey, Nuevo León

Objetivo:
Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación.
Marco Teórico
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tenga masa; posee características químicas y físicas
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden determinar sin alterar la composición y se relacionan consu apariencia; como son el peso, color, sabor, densidad y temperatura. Las propiedades químicas son aquellas que describen la capacidad de una sustancia para formar sustancias nuevas y son observadas cuando existe un cambio.
Todas estas propiedades son útiles al momento de clasificar la materia, y conocer sus consecuencias sobre los seres humanos.
La materia también experimenta cambios, puedenser físicos o químicos. Los cambios físicos son aquellos en los que solo se cambia su apariencia, pero sus propiedades químicas son las mismas, como cambiar su color, tamaño o estado de agregación, como lo es el cambio del hielo a agua. En cambio un cambio físico, es aquel que cambia sus propiedades químicas y se forma una sustancia o compuesto nuevo, completamente diferente al anterior; como losson la combustión de la madera. Pueden ser reversibles o irreversibles.
Procedimiento experimental realizado.
En esta práctica que se divide en varias partes se utilizaron diversos materiales que serán enlistados en seguida según el orden de las partes , igualmente se proporcionara el procedimiento realizado en cada parte.
Parte I. Combustión del magnesio
Materiales:
1) Cinta de magnesio
2) Pinzasde disección
3) Encendedor
4) Vidrio de reloj
5) Agua destilada
6) Papel tornasol
7)
8) En esta parte se sujeta la cinta de magnesio con las pinzas de disección y se le coloca a fuego directo del encendedor , tienes que esperar a que empieza a hacer combustión y poner el vidrio de reloj debajo de la cinta de tal forma que los residuos de este caigan en el vidrio de reloj , una vez consumidotomas el vidrio de reloj con la ceniza y le agrega agua destilada suficiente para permitir revolver el agua con las canicas y se mescla lo más posible , posterior mente se sumerge una tira de papel tornasol a la mezcla y se verá como va cambiando de color. Finalmente se depositan los residuos en el contenedor correspondiente
9) Parte II. Reacción de desplazamiento
10) Se omitió
11) Parte III.Densidad del zinc
12) Materiales:
1) Limadura de zinc
2) Crisol de aluminio
3) Balanza
4) Espátula
5) Probeta de 10 ml graduada
6) Agua
7) En esta parte lo que se hace es agregar agua a una probeta graduada hasta que llegue a los 5 ml y con la espátula se toma la limadura de zinc y se pone en el crisol de aluminio , se pesa y de ser necesario se agrega o se quita la limadura necesaria hasta queesta pese 1 g , se toma el crisol y se vacía desde esta hacia la probeta y se mide la diferencia de volumen del agua con respecto al inicio y se puede obtener el volumen del zinc mediante la fórmula: ∆v = vf – vi y con esto se puede obtener la densidad . Finalmente se depositan los residuos en el contenedor correspondiente
8) Parte IV. Reacción de Zn con HCl
9) Materiales:
1) Tubo de ensayo
2)Gradilla
3) Acido Clorhídrico
4) Pinzas para tubo
5) Polvo de zinc
6) Lo que se hace en esta parte es vaciar 1.5 ml de acido clorhídrico en un tubo de ensayo sujetado por las pinzas para tubo para evitar riesgos , posteriormente se coloca en la gradilla este tubo .
7) Con la espátula se toma una pequeña cantidad de polvo de zinc y se introduce al tubo de ensayo donde está el acido y se observa...