Reporte Final

























Índice
Introduccion
La batería de hidrógeno es un dispositivo electroquímico de conversión de energía similar a una batería, pero se diferencia en ésta en que está diseñada para permitir el reabastecimiento continuo de los reactivos consumidos (hidrógeno y oxígeno) y producir electricidad. Este es un dispositivo que ayudara a no contaminar el medio ambiente ya que nodespide de ningún gas contaminante.

Marco teórico
El principio químico que utilizan las pilas o células de hidrógeno fue descubierto por el científico Christian Friedrich Schöbein en Suiza en 1838. Más tarde, en 1843 Sir William Grove desarrolló la primera pila de hidrógeno con materiales similares a los utilizados actualmente en las pilas de ácido fosfórico.





No obstante, no fue hasta 1959cuando Francis Thomas Bacon fabricó la primera pila de hidrógeno con un alto rendimiento de 5 kilovatios.
Fue entonces cuando General Electric desarrolló las primeras pilas con membrana de intercambio de protones (pila PEM), mucho mas ligeras y duraderas que el modelo de Francis Bacon. Éste tipo de pila se utilizó por primera vez en la misión Gemini V.
A finales de los años 80, las células dehidrógeno tuvieron un gran desarrollo: se produjeron varias innovaciones (electrodos de película fina y catalizador con menos platino), y se inventaron nuevas tecnologías que abarataron los procesos de fabricación de los componentes de las pilas de hidrógeno.


Hidrogeno
El hidrógeno es el átomo más simple y ligero que existe. Está representado con el símbolo _H_, y ocupa el primer puesto en la tablaperiódica. Es un no metal, que en condiciones normales (a 0ºC y 1 atm), es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro e insípido y muy reactivo. Además, constituye aproximadamente el 75% de la masa en el universo.
Fue descubierto en 1766 por Henry Cavendish. Él fue el primero en describir con precisión varias de las propiedades fundamentales del hidrógeno. Más tarde, en 1783, Antoine Lavoisier le dioel nombre de Hidrógeno cuando comprobó el descubrimiento de Cavendish de que al quemar el gas se generaba agua.
En la naturaleza, el isótopo del hidrógeno más común es el protio (sin ningún neutrón). El deuterio (1 neutrón) y el tritio (2 neutrones y radioactivo) también se encuentran en la naturaleza, pero en proporciones tan pequeñas que es necesario obtenerlos artificialmente, normalmentepara ser utilizados en reacciones nucleares.
Como hemos mencionado antes, el hidrógeno es muy reactivo. Es por esto por lo que lo encontramos, combinado con el oxígeno, formando el agua (más del 72% de la superficie terrestre). Su reacción de combustión es la siguiente:

La energía que se libera con la combustión es normalmente calorífica, pero, gracias a las pilas de combustible de hidrógeno, porejemplo, es posible extraer esa energía liberada en forma de electricidad.

Obtención del hidrogeno
Ya que en la naturaleza el hidrógeno casi no está presente en estado puro, podemos obtenerlo de diversas maneras:
Ciertas reacciones liberan hidrógeno: Por ejemplo, se libera hidrógeno cuando reacciona el ácido clorhídrico (HCl) con un metal como el litio (Li), el aluminio (Al)... etc. Éste métodoes muy útil para su producción a pequeña escala en el laboratorio, pero es un método que resultaría muy caro industrialmente debido a los productos químicos necesarios.
Obtención de hidrógeno a partir de hidrocarburos: Como por ejemplo, el metano (CH4) o el gas natural.
Fotólisis del agua: Consiste en la disociación del agua en hidrógeno y oxígeno directamente utilizando la energía solar. Aún noes posible realizar la fotólisis artificialmente, pero se han descubierto micro algas que sí la realizan, y que podrían ser utilizadas para este fin en el futuro.
Electrólisis del agua: La electrólisis fue descubierta accidentalmente en el año 1800 por Willison Nicholson, y más tarde, (entre 1833 y 1836) Michael Faraday desarrolló las leyes de la electroquímica. Consiste en la disociación del...