REPORTE GASES
Páginas: 7 (1568 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
RESUMEN
La práctica de las reacciones químicas que forman un gas recogido en agua se pudo llegar a la conclusión que para realizar este procedimiento principalmente se debe contar con reactivos que actúen como ácidos y como bases y así poder tener una liberación de gases al momento de unirlos.
En esta práctica se realizó un proceso el cual consistía en llenar una cubeta de agua eintroducir una probeta la cual tiene que llenarse de agua y evitando que queden burbujas de agua dentro de la probeta para evitar malos datos calculados, al introducir una tableta de alka- seltzer en el kitazato y siempre teniendo en cuenta que esta tiene que estar molida para tener una reacción más eficiente y que la manguera este dentro de la probeta, se le agrega agua al kitazato y se tapainmediatamente para evitar fugas de gas, este va generando presión la cual va sacando el agua de la probeta, hasta el momento en el cual la tableta se disuelve completamente y deja de generar gas.
El mismo procedimiento se ejerció con el bicarbonato de sodio solo que este se dio a reaccionar con vinagre y de igual manera se colocó la probeta dentro de la cubeta de agua siempre evitando las burbujas y dentrodel kitazato se colocó el bicarbonato de sodio y luego se agregó el agua al kitazato lo cual hizo una reacción similar a la que hizo el agua con la alka- seltzer.
Material y Equipo Reactivos
Kitazato de 500 ml Vinagre (ácido acético al 4%)
Manguera Bicarbonato de Sodio
Tapón de Hule Una tableta de Alka- Seltzer
Probeta de 100 ml Agua
Cubetaplástica
Termómetro
Vidrio de reloj
RESULTADOS
Balanceo de Ecuaciones de las reacciones químicas:
Ecuación sin Balancear
Ecuación Balanceada
Procedimiento A
Procedimiento A
NaHCO3 + CH3COOH ® CH3COONa + CO2 + H2O
NaHCO3 + CH3COOH ® CH3COONa + CO2 + H2O
Procedimiento B
Procedimiento B
C6H8O7 + NaHCO3® H2O + CO2 + Na3C6H5O7
C6H8O7 + 3NaHCO3 ® 3H2O +3CO2 + Na3C6H5O7
PROCEDIMIENTO “A”
Reacción química del vinagre y el bicarbonato de sodio:
Reacción Química Balanceada:
NaHCO3 (s) + CH3COOH (l) CH3COONa (l) + CO2 (g) + H2O (l)
Los productos que resultaron de los reactivos fueron:
Ácido Acético en estado liquido
Dióxido de carbono en su estado gaseoso
Agua en estado liquida
Gramos Teóricos de Gas Formado:Gramos teóricos de CO2 = 0.183 g de CO2
Gramos Experimentales de Gas Formado:
D = 0.00196 * 87 mL = 0.17052
Gramos experimentales de CO2 = 0.17052 g de CO2
Rendimiento de la Reacción:
Gramos experimentales / Gramos teóricos *100
0.17052 / 0.183 (100) = 93.18% de rendimiento
Reactivo Limitante:
El reactivo limitante es el bicarbonato de sodioya que el vinagre puede seguir reaccionando.
PROCEDIMIENTO B
Reacción Química del agua y la tableta de alka-seltzer:
Reacción química balanceada
C6H8O7 (s) + 3NaHCO3 (s)® 3H2O (l) + 3CO2 (g) + Na3C6H5O7 (l)
Los productos que resultaron de los reactivos fueron:
Citrato de sodio
Agua
Dióxido de carbono.
Gramos Teóricos de Gas Formado:
Gramos teóricos de CO2= 0.125 g de CO2
Gramos Experimentales de Gas Formado:
D = 0.00196 * 58 mL = 0.11368
Gramos experimentales de CO2 = 0.11368 g de CO2
Rendimiento de la Reacción:
Gramos experimentales / Gramos teóricos *100
0.11368 / 0.125 (100) = 90.94% de rendimiento
Reactivo Limitante:
El reactivo limitante es la alka- seltzer ya que el aguapuede seguir reaccionando.
INTERPRETACION DE RESULTADOS
En la práctica se dio la formación de un gas desde el momento en que los reactivos se mezclaron, en el procedimiento A se colocó una cantidad de vinagre de 6mL y 0.350g de bicarbonato.
El vinagre se encontraba en su estado líquido mientras que el bicarbonato se...
La práctica de las reacciones químicas que forman un gas recogido en agua se pudo llegar a la conclusión que para realizar este procedimiento principalmente se debe contar con reactivos que actúen como ácidos y como bases y así poder tener una liberación de gases al momento de unirlos.
En esta práctica se realizó un proceso el cual consistía en llenar una cubeta de agua eintroducir una probeta la cual tiene que llenarse de agua y evitando que queden burbujas de agua dentro de la probeta para evitar malos datos calculados, al introducir una tableta de alka- seltzer en el kitazato y siempre teniendo en cuenta que esta tiene que estar molida para tener una reacción más eficiente y que la manguera este dentro de la probeta, se le agrega agua al kitazato y se tapainmediatamente para evitar fugas de gas, este va generando presión la cual va sacando el agua de la probeta, hasta el momento en el cual la tableta se disuelve completamente y deja de generar gas.
El mismo procedimiento se ejerció con el bicarbonato de sodio solo que este se dio a reaccionar con vinagre y de igual manera se colocó la probeta dentro de la cubeta de agua siempre evitando las burbujas y dentrodel kitazato se colocó el bicarbonato de sodio y luego se agregó el agua al kitazato lo cual hizo una reacción similar a la que hizo el agua con la alka- seltzer.
Material y Equipo Reactivos
Kitazato de 500 ml Vinagre (ácido acético al 4%)
Manguera Bicarbonato de Sodio
Tapón de Hule Una tableta de Alka- Seltzer
Probeta de 100 ml Agua
Cubetaplástica
Termómetro
Vidrio de reloj
RESULTADOS
Balanceo de Ecuaciones de las reacciones químicas:
Ecuación sin Balancear
Ecuación Balanceada
Procedimiento A
Procedimiento A
NaHCO3 + CH3COOH ® CH3COONa + CO2 + H2O
NaHCO3 + CH3COOH ® CH3COONa + CO2 + H2O
Procedimiento B
Procedimiento B
C6H8O7 + NaHCO3® H2O + CO2 + Na3C6H5O7
C6H8O7 + 3NaHCO3 ® 3H2O +3CO2 + Na3C6H5O7
PROCEDIMIENTO “A”
Reacción química del vinagre y el bicarbonato de sodio:
Reacción Química Balanceada:
NaHCO3 (s) + CH3COOH (l) CH3COONa (l) + CO2 (g) + H2O (l)
Los productos que resultaron de los reactivos fueron:
Ácido Acético en estado liquido
Dióxido de carbono en su estado gaseoso
Agua en estado liquida
Gramos Teóricos de Gas Formado:Gramos teóricos de CO2 = 0.183 g de CO2
Gramos Experimentales de Gas Formado:
D = 0.00196 * 87 mL = 0.17052
Gramos experimentales de CO2 = 0.17052 g de CO2
Rendimiento de la Reacción:
Gramos experimentales / Gramos teóricos *100
0.17052 / 0.183 (100) = 93.18% de rendimiento
Reactivo Limitante:
El reactivo limitante es el bicarbonato de sodioya que el vinagre puede seguir reaccionando.
PROCEDIMIENTO B
Reacción Química del agua y la tableta de alka-seltzer:
Reacción química balanceada
C6H8O7 (s) + 3NaHCO3 (s)® 3H2O (l) + 3CO2 (g) + Na3C6H5O7 (l)
Los productos que resultaron de los reactivos fueron:
Citrato de sodio
Agua
Dióxido de carbono.
Gramos Teóricos de Gas Formado:
Gramos teóricos de CO2= 0.125 g de CO2
Gramos Experimentales de Gas Formado:
D = 0.00196 * 58 mL = 0.11368
Gramos experimentales de CO2 = 0.11368 g de CO2
Rendimiento de la Reacción:
Gramos experimentales / Gramos teóricos *100
0.11368 / 0.125 (100) = 90.94% de rendimiento
Reactivo Limitante:
El reactivo limitante es la alka- seltzer ya que el aguapuede seguir reaccionando.
INTERPRETACION DE RESULTADOS
En la práctica se dio la formación de un gas desde el momento en que los reactivos se mezclaron, en el procedimiento A se colocó una cantidad de vinagre de 6mL y 0.350g de bicarbonato.
El vinagre se encontraba en su estado líquido mientras que el bicarbonato se...
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