Republica Bolivariana de Venezuel1

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P Santo Tomas de Aquino
4to B
Cátedra: Química




Integrantes:
Paula Zabala
María Marcano
Omarly Luzardo
Jesús Kawathi
Isaías Chávez

Esquema:
1. ¿Qué son soluciones?
2. ¿Cómo se clasifican las soluciones?
a) Según su estado físico
b) Según su cantidad de soluto
3. ¿Qué es una disolución?4. Proceso de disolución
a) Químico
b) Físico
5. ¿Qué es solubilidad?
6. Factores que influyen en la solubilidad
7. Naturaleza del soluto y solvente
8. Tipos de selección cuando se dispersan varias sustancias
9. ¿Qué concentración de las soluciones?

Desarrollo:
1) Soluciones:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes.Solvente y Soluto.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

2) Clasificación:
a)Según su estado físico:
Sólidas:
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno en el Paladio.
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida sedisuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio mezclado con Plata.

Líquidas
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, oal agregar Sal a la hora de cocinar.
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

Gaseosas
Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar enla contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.

b) Según su cantidad de soluto
SOLUCIONNO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersarte no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrioentre la fase dispersa y el medio dispersarte, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperaturadada.

3) Disolución:
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos...