rewdgs
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2014
ÀCID-BASE
1) Es valoren 20 mL d’hidròxid de calci amb àcid sulfúric 0,20 M. Quina és la concentració d’hidròxid de calci si s’han gastat 12 mL d’àcidsulfúric?
R: 0,12 M
2) Valorem 10 mL d’amoníac amb àcid clorhídric 0,10 M. En el punt d’equivalència hem gastat 8,0 mL d’àcid clorhídric. Quin és el pH dela dissolució resultant en el punt d’equivalència?
R: 5,33
3) Una dissolució d’àcid sulfúric té una densitat d’1,8 g/cm3. Per determinar-ne elpercentatge en massa s’ha realitzat una valoració de l’àcid sulfúric amb hidròxid de sodi, per la qual cosa s’han diluït 10 mL de la dissolució d’àcid sulfúric ambaigua fins a obtenir 1000 mL de dissolució. Més tard s’han valorat 10 mL d’aquesta darrera dissolució amb una dissolució d’hidròxid de sodi 0,20 M. En arribaral punt d’equivalència s’han consumit 16,3 cm3 d’hidròxid de sodi. Determina el percentatge en massa de la dissolució inicial d’àcid sulfúric.
R: 88,74%4) Des d’un punt de vista químic, el vinagre de vi és una solució diluïda d’àcid acètic. Un vinagre de 6° d’acidesa (6,00 g d’àcid acètic en 100 g devinagre) té una densitat d’1,05 g · mL -1. Calcula:
a) El pH que previsiblement tindrà aquest vinagre.
b) L’hidrogencarbonat de sodi és un agent antiàcid. Escriula reacció que es produeix entre l’hidrogencarbonat de sodi i l’àcid acètic, i calcula la massa d’hidrogencarbonat de sodi que reaccionarà de maneraestequiomètrica amb 50 mL del vinagre de l’enunciat.
Ka (àcid acètic, 25 °C) = 1,75 · 10-5.
R: a) 2,37, b) 4,41 g
1) Es valoren 20 mL d’hidròxid de calci amb àcid sulfúric 0,20 M. Quina és la concentració d’hidròxid de calci si s’han gastat 12 mL d’àcidsulfúric?
R: 0,12 M
2) Valorem 10 mL d’amoníac amb àcid clorhídric 0,10 M. En el punt d’equivalència hem gastat 8,0 mL d’àcid clorhídric. Quin és el pH dela dissolució resultant en el punt d’equivalència?
R: 5,33
3) Una dissolució d’àcid sulfúric té una densitat d’1,8 g/cm3. Per determinar-ne elpercentatge en massa s’ha realitzat una valoració de l’àcid sulfúric amb hidròxid de sodi, per la qual cosa s’han diluït 10 mL de la dissolució d’àcid sulfúric ambaigua fins a obtenir 1000 mL de dissolució. Més tard s’han valorat 10 mL d’aquesta darrera dissolució amb una dissolució d’hidròxid de sodi 0,20 M. En arribaral punt d’equivalència s’han consumit 16,3 cm3 d’hidròxid de sodi. Determina el percentatge en massa de la dissolució inicial d’àcid sulfúric.
R: 88,74%4) Des d’un punt de vista químic, el vinagre de vi és una solució diluïda d’àcid acètic. Un vinagre de 6° d’acidesa (6,00 g d’àcid acètic en 100 g devinagre) té una densitat d’1,05 g · mL -1. Calcula:
a) El pH que previsiblement tindrà aquest vinagre.
b) L’hidrogencarbonat de sodi és un agent antiàcid. Escriula reacció que es produeix entre l’hidrogencarbonat de sodi i l’àcid acètic, i calcula la massa d’hidrogencarbonat de sodi que reaccionarà de maneraestequiomètrica amb 50 mL del vinagre de l’enunciat.
Ka (àcid acètic, 25 °C) = 1,75 · 10-5.
R: a) 2,37, b) 4,41 g
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.