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INFORME PRÁCTICA 7







INTRODUCCIÓN


Este informe contiene el resultado de la practica numero siete en la cual se estudio lo referente a reacciones y ecuaciones químicas.

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustanciaspueden ser elementos o compuestos





OBJETIVOS

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas, escribir correctamente una ecuación química, observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química, adquirir habilidades de observación y análisis






PRÁCTICA 7

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS


Reacción 1:

1. Anote la temperatura ambiental:Temperatura ambiente 20 °C
2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) :
Muestra de 1,0 g
3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura:
Temperatura con solución = 25°C
4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)
5. Observe y registre sus observaciones;
Después de este procedimiento se observo una apariencia arenosa de color blanco, y despuésde agregar el oxido de calcio y agitar el termómetro dentro del tubo de ensayo la temperatura aumento 5°C.


Reacción exotérmica; CaO + H 2O → Ca(OH)2 hidróxido de calcio. Y tiene un Enlace iónico.
✓ No es una reacción Redox
✓ Tipo de reacción: síntesis exotérmica



|Reactante | Producto |
| CaO + H2O [pic] Ca(OH)2|


Reacción 2:

1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.
Hidróxido de Bario 1,0 g.
2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.
Temperatura ambiente: 20°C
Temperatura con solución: 22°C
3. Agregue 1,0g nitrato de amonio agite.
Nitrato de amonio 1,0g.
4. Tomede nuevo la temperatura.
Temperatura ambiente: 20°C
Temperatura con solución: 12°C
5. Observe y registre sus observaciones

Cuando se agrega el Hidróxido de Bario la temperatura sube hasta 22°C y cuando se vierte el nitrato de amonio la temperatura baja rápidamente hasta 12°C, luego agitando la solución la temperatura nuevamente sube lentamente hasta 16°C.

Reacción endotérmica,Ba(OH)2 + 2 NH4(NO3) → Ba(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

Reacción 3:

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.
Color transparente
2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de lasolución.
Color transparente
3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL
4. Observe y registre sus observaciones.
Al unir las dos soluciones se observa un color amarillo y toma una apariencia arenosa.

• Reducción de doble desplazamiento,
(CH3COO)2Pb + KI → CH3COOI + K2Pb





Reacción 4:

1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de sulfato de cobre
2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado
3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar
5. Observe y registre sus observaciones


✓ Su temperatura aumenta y se observa efervescencia.
✓ Se observa presencia de oxido reducción
✓ Se detalla desintegración del Zinc.
✓ Elácido sulfúrico acelera la reacción de desprendimiento de hidrogeno
✓ Cambia de color gris a café (color representativo del oxido)
✓ Es una reacción de desplazamiento; el Zinc desplaza al cobre y el cobre al Sulfato.




Reacción 5:

1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de mercurio, observe el color de la muestra.
La muestra es de color naranja...