Rutherford

Rutherford: modelo de la estructura interna del átomo para explicar los resultados del experimento de la lámina de oro. Fue un gran paso para la comprensión de la materia, ya que fue el que implicoque el átomo estaba compuesto por corteza (electrones) y el núcleo además revelaba que el átomo en su mayoría estaba vacío. El propuso que los electrones giraban en ese espacio vacío alrededor delminúsculo núcleo en el centro del átomo. El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrífuga que es igualada por la fuerza eléctricade atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita. Las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas, dándole un tamaño y forma indefinida.
Y los postulados deel.
Bohr (el planetario): este modelo sale para explicar que los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del nucleo, no representa el atomo, sino su funcionamiento. Trata de explicar laestabilidad de la materia. Debido a su simplicidad, este es usado frecuentemente como una simplificación de la materia.
En este modelo los –e giran en orbitas circulares alrededor del nucleo, ocupandola orbita de menos energía posible o la mas cercana al nucleo. Electromagnetismo clásico: ‘’una particula cargada moviéndose en forma circular emite energia’’ por esto los –e colapsarían sobre elnucleo. Para superar el problema Bohr propuso que los –e solo se movían en orbitas específicas, se caracterizaban por su nivel energico.

Cada orbita se identifica con un numero entero n que tomavalores de 1 en adelante y se llama número cuantico principal.
Bohr supuso que el momento angular de los –e estaba cuantizado y de acuerdo al numero cuantico principal calculo las distancias a las cualesse hallaba del nucleo cada una de las orbitas en el atomo de H.
Estos niveles se clasificaban desde la letra K a la Q luego se ordenaron por números. Cada orbita tiene –e con niveles de energía...