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Examen 1º Bachillerato Los estados de la materia
Nombre y Apellidos: ____________________________________________________________________________

Como máximo se pueden cometer 2 fallos en la formulación y nomenclatura.

1. Escribe o formula los siguientes compuestos (10 puntos)

a. AgI Yoduro de plata
b. H2S Sulfuro de hidrógeno, ácido sulfhídrico
c. KClO3 Clorato potásico,trioxoclorato (V) de potasio
d. H2MnO4 Ácido mangánico, tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno, ácido tetraoxomangánico (VI)
e. Na2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
f. Ácido nítrico HNO3
g. Hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4
h. Sulfuro de hierro (II) FeS
i. Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno H4SiO4
j. Dioxoclorato (III) de sodio NaClO2

2. Elige la opción correcta. (16 puntos)A. El cambio de estado de sólido a gas recibe el nombre de...
Fusión
Vaporización
 Sublimación

B. El cambio de estado de gas de líquido recibe el nombre de...
 Condensación
Solidificación
Sublimación inversa

C. La temperatura de ebullición de un líquido...
Es constante para cualquier sustancia pura
Disminuye al aumentar la presión
 Disminuye al disminuir la presiónD. La ley de Gay-Lussac relaciona la variación de...
La temperatura con el volumen a presión constante
El volumen con la presión a temperatura constante
 La temperatura con la presión a volumen constante

E. La ley de Charles relaciona la variación de...
 La temperatura con el volumen a presión constante
El volumen con la presión a temperatura constante
La temperatura con lapresión a volumen constante
F. La ley de Boyle-Mariotte relaciona la variación de...
La temperatura con el volumen a presión constante
 El volumen con la presión a temperatura constante
La temperatura con la presión a volumen constante

G. Un mol de diferentes gases medidos a la misma presión y diferente temperatura...
Ocupan el mismo volumen
 Tienen el mismo número de moléculas
Tienendiferente número de moléculas

H. Si mezclamos varios gases en un recipiente de volumen diferente al inicial, la presión total será...
La suma de las presiones que ejercía cada uno en su recipiente por separado
 La suma de las presiones que ejercerá cada uno en el nuevo recipiente por separado
La suma de las fracciones molares por las correspondiente presiones parciales

3. ExplicaDETALLADAMENTE mediante la teoría cinética qué ocurre al aumentar y disminuir la temperatura de un gas a volumen constante (4 puntos)

Al aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante, la energía cinética de las partículas aumenta, con lo que los choques con las otras partículas y con las paredes del recipiente aumentan, tanto en cantidad como en intensidad. Esto hace que la presión enel interior del recipiente aumente también (si el volumen del recipiente permanece constante). En el caso de un gas ideal, se trata de la expresión de la ley de Gay-Lussac, que indica que la presión y la temperatura son directamente proporcionales (T en Kelvin),



Si la temperatura disminuye, ocurre justo lo contrario.


4. Un gas ideal que se encuentra en las condiciones correspondientesal punto A está sometido a una presión de 5 atm. Determina cuál será su presión en los puntos B y C. (6 puntos)

V / litros


6 C


2 A B

T / K
200 600

En el proceso desde el estado A hasta el B, se mantiene el volumen constante, y como se trata de un gas ideal podemosaplicar la ley de Gay-Lussac, que nos indica que a volumen constante, la presión y la temperatura son magnitudes directamente proporcionales, es decir,


En el proceso desde el estado B hasta el C, es ahora la temperatura la que se mantiene constante, con lo que podemos aplicar la ley de Boyle Mariotte, que expresa la relación inversamente proporcional que existe entre la presión y el...