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PRÁCTICA 5
APLICACIONES DE LAS TITULACIONES DE NEUTRALIZACIÓN
ÁCIDO - BASE
INTRODUCCIÓN
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el
laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un analito en una
disolución. Se requiere de un reactivo llamado valorante, disolución estándar o patrón de
concentraciónconocida, la cual se hace reaccionar con el analito de la disolución cuya
concentración se desconoce (Harris, 2001). La reacción que ocurre entre el valorante y el
analito es una reacción de neutralización cuando los compuestos químicos involucrados son
un ácido y una base.
Las titulaciones de neutralización se utilizan para determinar gran variedad de especies
inorgánicas, orgánicas y biológicas queposean propiedades ácidas o básicas. Igualmente
importantes son las numerosas aplicaciones en las que un analito se transforma, con un
tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o
base fuerte (Skoog y col. 2008). El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia
patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustanciaque reacciona,
condición que se consigue en el punto de equivalencia. El punto de equivalencia es un
concepto teórico, lo que en realidad se observa es el punto final de la titulación el cual
corresponde al volumen necesario de valorante para completar la neutralización. El punto
final frecuentemente es detectado mediante el uso de un indicador de pH. En una titulación o
valoraciónácido-base simple, puede usarse un indicador como la fenolftaleína, que es
incolora en medio ácido y de color rosa cuando el pH es igual o mayor a 8.2. Otro ejemplo es
el anaranjado de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en soluciones básicas.
Existen dos tipos principales de titulación, la titulación directa y la titulación por
retroceso. En la titulación directa el valorante acido o básicoreacciona directamente con el
analito (básico o ácido) mientras que en la titulación por retroceso en vez de valorar el analito
original se añade un exceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y luego se valora el
exceso. Este método es útil si el punto final de la valoración por retroceso es más fácil de
identificar que el punto final de la valoración normal (Harris, 2001). Se usatambién si la
reacción entre el analito y la sustancia titulante es muy lenta.OBJETIVO
El alumno aplicará los conocimientos teóricos adquiridos acerca de la teoría de neutralización
acido-base a la determinación de acidez en productos comerciales como vinagre y ácido
acetilsalicílico en tabletas de aspirina.
MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza analítica
6 matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 matrazvolumétrico de 500 ml
2 vasos de precipitados de 250 ml
1 espátula
1 bureta de 50 ml
1 pinza para bureta
1 pipeta volumétrica de 25 ml
1 pipeta Pasteur
1 embudo de vidrio
1 probeta de 100 ml
1 propipeta
1 varilla de agitación
1 soporte universal
1 piseta con agua destilada
1 parrilla con agitación magnética
1 barra magnética
1 pinzas de disección
1 mortero con pistilo
1 picnómetrode 50 ml
Gasa
Solución valorada de NaOH 0.1 MSolución valorada de HCl 0.1M
Disolución de fenolftaleína al 0.1%
Vinagre comercial (5% acido acético)
Tabletas de aspirina®
PROCEDIMIENTO
Determinación de acidez de vinagre comercial
1. Mida 50 ml de vinagre comercial, péselos, colóquelos en un matraz volumétrico de 500 ml
y dilúyalos con agua destilada hasta la marca del aforo. Tape elmatraz y agite
cuidadosamente para homogeneizar la disolución.
2. Mida una alícuota de 25 ml de la disolución anterior con una pipeta volumétrica y
deposítela en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
3. Añada 50 ml de agua destilada y 3 ó 4 gotas de fenolftaleína.
4. Llene la bureta con la disolución valorada de NaOH 0.1 M, cuidando que no se formen
burbujas de aire.
5. Titule la disolución...