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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES

NO METALES
ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Hidrógeno

H

-1, 1

Flúor

F

-1

Cloro
Bromo
Yodo

Cl
Br
I

-1,1,3,5,7

Oxígeno

O

-2, -1

ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Boro

B

CarbonoSilicio

C
Si

-4, 2,4
-4, 4

Azufre
Selenio
Teluro

S
Se
Te

-2,2,4,6

Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto

N
P
As
Sb
Bi

-3, 3

2,4
-3,1,3,5
1,3,5

METALES
ELEMENTO
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Ión Amonio

SÍMBOLO

VALENCIA

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
NH4+

ELEMENTO

SÍMBOLO

VALENCIA

Hierro
Cobalto
Níquel

Fe
Co
Ni2, 3

1

Aluminio

Al

3

2

Estaño
Plomo

Sn
Pb

2, 4

Oro

Au

1, 3

Platino
Iridio

Pt
Ir

2,4

Mn

2, 3, 4, 6, 7

Plata

Ag

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Cinc
Cadmio

Zn
Cd

2

Cobre
Mercurio

Cu
Hg

1, 2

Cromo

Cr

2, 3, 6

Manganeso

Seminario Física y Química
I.E.S. GRANDECOVIAN

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAºººººººººººººººººººººººººººººººººººº
QUÍMICA INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS
Se da este nombre a los compuestos formados
por dos clases de átomos: YaXb .
FÓRMULA.La fórmula de estos compuestos representa la relación mas sencilla de sus constituyentes para la que se da la neutralidad eléctrica.

H2S, sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico.B.- Con C o Si o un elemento del grupo del N.
Se pueden nombrar siguiendo la norma general,
pero es mejor con sus nombres tradicionales.
EJEMPLOS:
CH4 hidruro de carbono o, mejor, metano
PH3 hidruro de fósforo o, mejor, fosfina
NH3 debe llamarse amoníaco.
II.- SI PUEDEN FORMAR MÁS DE UN
COMPUESTO BINARIO.-

FORMULACIÓN.Para formular un compuesto binario se
escribe el símbolo del elementomenos electronegativo (más a la izquierda en el S.P.) y, a
continuación, el del otro elemento. Además se
escriben los subíndices que representan el numero de átomos de cada uno presentes en la
mínima cantidad de materia con las propiedades
de la sustancia.
Los subíndices coinciden con los valores absolutos de las valencias intercambiadas;
cuando no son primos entre sí, se simplifican.NOMENCLATURA.- NORMA GENERAL.Los compuestos binarios se nombran
así:
-nombre del elemento más electronegativo terminado en "-uro" excepto si es el oxígeno.
-"...de..."
-nombre del elemento menos electronegativo
TOLERANCIA.Se tolera el uso de las terminaciones
"-oso" (menor valencia) e "-ico" (mayor valencia) en el elemento menos electronegativo. En
ese caso se suprime la preposición "...de...".EJEMPLOS:
CaS sulfuro cálcico o (mejor) sulfuro de calcio
ZnCl2 cloruro de cinc;
KBr
bromuro de potasio, etc.
CASOS PARTICULARES
I.- CON HIDRÓGENO.Los compuestos binarios del hidrógeno
se pueden nombrar de otras formas:
A.- Con los halógenos (elementos del grupo del
F) o con el S, Se y Te,
- "ácido ..."
- nombre apocopado del otro elemento terminado en "HÍDRICO"
EJEMPLO:

Senombrarán indicando, a continuación del nombre del elemento menos electronegativo, su valencia en números romanos entre
paréntesis (Sistema de Stock)
EJEMPLOS:
FeCl2
cloruro de hierro(II) o (tolerado)
ferroso.
FeCl3 cloruro de hierro(III) o (tolerado) férrico.
III.- ENTRE DOS NO-METALES.Cuando los compuestos binarios estén
formados por dos no-metales se nombran expresando sus subíndices mediantelos prefijos
griegos, di, tri, tetra, penta, etc.- No se nombra
el subíndice 1.
EJEMPLOS.:
ClF3 trifluoruro de cloro
PCl5 pentacloruro de fósforo.
Sb2S3 trisulfuro de diantimonio
ÓXIDOS
Llamaremos óxidos a los compuestos
binarios del oxígeno con cualquier otro elemento, tanto metálico como no metálico.
A.- NOMENCLATURA
Distinguiremos entre óxidos metálicos
y no metálicos.
1.- ÓXIDOS...