Sdem

07/08/2012

Termodinámica y Termoquímica

Termodinámica
Relaciona magnitudes macroscópicas observables que pueden medirse experimentalmente. Estudia los fenómenos inherentes a lastransformaciones energéticas y sus efectos sobre el estado de la materia

Origen: Estudio de la producción de trabajo a partir de fuentes de calor

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Termoquímica. Es la parte de la Químicaque se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. t i
Energía: Capacidad de un sistema para realizar trabajo
ENERGÍA INTERNA (U): es la energía total delsistema

Es imposible medir de forma absoluta. absoluta Su variación sí se mide.

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Sistema y entorno ENTORNO
SISTEMA:
Parte pequeña del universo que se aísla para someter aestudio.

SISTEMA ENERGÍA

El resto se denomina ENTORNO.

Sistemas Pueden ser: Abiertos
Intercambia materia y energía.

Cerrados
no intercambia materia y sí energía

Aislados
nointercambia materia ni energía

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Tienen un valor único para cada estado del sistema. Su variación solo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.

F Variación dela Función de estado ΔF

F= Función de estado

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TRABAJO

Energía = Capacidad para realizar un trabajo

Se realiza un trabajo cuando se realiza un movimiento en contra de unafuerza que se opone a ese movimiento Es imposible realizar un trabajo sin consumir una energía

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uff, uff

.
W=F x

Distancia que se desplaza el objeto

ELTRABAJO NO ESUNA FUNCIÓN DE ESTADO

Trabajo realizado por el hombre

Fuerza aplicada

Fuerza a

W =∫

X2 X1

Fdx

[N.m=J]
X1

distancia

X2

Trabajo=área

•Trabajo de presión-volumen. ΔKClO3(s) → KCl(s) + O2(g) •El gas oxígeno que se forma empuja contra la atmósfera. w < 0 •El volumen varía.

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Trabajo presión-volumen

w=Fxd = (P x A) x h = PΔV w = -PextΔV

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