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COMPUESTOS DE COORDINACION

Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación

Una propiedad importante de los compuestos de coordinación es el número de oxidación del átomo del metal central. La carga neta de un ion complejo es la suma de las cargas de este átomo y de los ligandos que lo rodean. En el ion [PtCl6]2-, por ejemplo, cada ion cloruro tiene número de oxidación-1, así que el número de oxidación del Pt debe ser +4. Si los ligandos no llevan carga neta, el número de oxidación del metal es igual a la carga del ion complejo; por tanto, en [Cu(NH3)4]2+ cada NH3 es neutro, de modo que el número de oxidación del Cu es +2.

Nomenclatura de los compuestos de coordinación

Una vez analizados los diversos tipos de ligandos y los números de oxidación de losmetales, hay que aprender a nombrar los compuestos de coordinación. Las reglas para nombrarlos son las siguientes:
El anión se nombra antes que el catión, como en otros compuestos iónicos. La regla se aplica sin importar si el ion complejo lleva una carga positiva o negativa. Por ejemplo, en los compuestos K3[Fe(CN)6] y [Co(NH3)4Cl2]Cl primero se nombran los aniones [Fe(CN)6]- y Cl- y después loscationes K+ y [Co(NH3)4Cl2]+, respectivamente.
En un ion complejo, primero se nombran los ligandos, en orden alfabético, y al final el ion metálico.
Los nombres de los ligandos aniónicos terminan con la letra o, mientras que un ligando neutro, por lo regular, adopta el nombre de la molécula. Las excepciones son H2O (acuo), CO (carbonilo) y NH3 (amino). En la siguiente tabla se da una lista dealgunos ligandos comunes.
LIGANDO
NOMBRE DEL LIGANDO EN EL COMPUESTO DE COORDINACION
Bromuro, Br-
Bromo
Cloruro, Cl-
Cloro
Cianuro, CN-
Ciano
Hidróxido, OH-
Hidroxo
Oxido, O2-
Oxo
Carbonato, CO32-
Carbonato
Nitrito, NO2-
Nitro
Oxalato, C2O42-
Oxalato
Amoníaco, NH3
Amino
Monóxido de carbono, CO
Carbonilo
Agua, H2O
Acuo
Etilendiamina
Etilendiamino
EtilendiaminatetraacetatoEtilendiaminotetraacetato
Cuando hay varios ligandos de un tipo determinado, se utilizan los prefijos griegos di-, tri-, tetra-, penta- y hexa- para nombrarlos. Así, los ligandos del catión [Co(NH3)4Cl2]+ son “tetraaminodicloro”. Si el ligando por sí mismo contiene un prefijo griego, se utilizan los prefijos bis (2), tris (3) y tetrakis (4) para indicar el número de ligandos presentes. Porejemplo, el ligando etilendiamino ya contiene el prefijo di; por tanto, si están presentes dos de estos ligandos, el nombre correspondiente es bis(etilendiamino).
El número de oxidación del metal se escribe con números romanos después del nombre del metal. Por ejemplo, el número romano III indica que el estado de oxidación del cromo es +3 en [Cr(NH3)4Cl2]+, que se llama ion tetraaminodiclorocromo(III).
Si el complejo es un anión, su nombre termina en –ato. Por ejemplo, en K4[Fe(CN)6] el anión [Fe(CN)6]4- se denomina ion hexacianoferrato (II). Nótese que el número romano II indica el estado de oxidación del hierro. En la siguiente tabla se dan los nombres de varios aniones que contienen átomos metálicos:
METAL
NOMBRE DEL METAL EN EL COMPUESTO ANIONICO
Aluminio
Aluminato
Cromo
CromatoCobalto
Cobaltato
Cobre
Cuprato
Oro
Aurato
Hierro
Ferrato
Plomo
Plumbato
Manganeso
Manganato
Molibdeno
Molibdato
Níquel
Niquelato
Plata
Argentato
Estaño
Estanato
Tungsteno
Tungstato
Zinc
Zincato

Estructura de los compuestos de coordinación

Al estudiar la geometría de los compuestos de coordinación, con frecuencia se encuentra que hay más de una forma de acomodar losligandos alrededor del átomo central. Cada uno de los arreglos de los compuestos tiene distintas propiedades físicas y químicas. En la siguiente figura se muestran, por ejemplo, dos formas geométricas distintas para los átomos metálicos con ligantes monodentados, en a) tetraedro y en b) cuadrado-plana:

El átomo del ligando que está unido directamente al metal es el átomo donador. El número de...