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Páginas: 10 (2268 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2014
líquidos
líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estado gaseoso.
Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases.
Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrechomargen.
En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunquesometidos a compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases.
Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad.
Características de los liquidos.
No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y características muy particulares que son:
1) Cohesión:fuerza de atracción entre moléculas iguales.
2) Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3) Viscosidad: resistencia que manifiesta un líquido a fluir.
4) Tensión Superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
5) Capilaridad:facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.
Propiedades del agua
• Las propiedades físico-químicas del agua son bastante diferentes de las de compuestos químicamente similares como H2S, H2 ,Te,...
- los valores del punto de fusión y de ebullición sonbastante mayores de lo que cabría esperar
- e importantes desviaciones se aprecian en otras propiedades físico-químicas: capacidad calorífica, tensión superficial, constante dieléctrica...
• Estas propiedades tienen su origen en dos propiedades Moleculares del agua:
- el momento dipolar de la molécula de agua.
- la capacidad para establecer puentes de hidrógeno intermoleculares.
Estructuradel agua:
• Estos elementos de la estructura del hielo no son completamente destruidos cuando el hielo se derrite
• Incluso a temperaturas por encima del punto de fusión del hielo, existen grupos estructurales, formados por moléculas de agua interconectadas con una estructura similar a la del hielo
• El tamaño de estos grupos estructurales disminuye al aumentar la temperatura: cerca del punto defusión están formados por 90-650 moléculas, mientras que cerca del punto de ebullición sólo existen 25-75 moléculas en cada grupo.
Estructura química del agua.
La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).
La electronegatividaddel O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos deH, crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas eléctricas parciales opuestas (), de manera que la zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar.
Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con carga eléctrica...
líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estado gaseoso.
Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases.
Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrechomargen.
En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunquesometidos a compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases.
Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad.
Características de los liquidos.
No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y características muy particulares que son:
1) Cohesión:fuerza de atracción entre moléculas iguales.
2) Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3) Viscosidad: resistencia que manifiesta un líquido a fluir.
4) Tensión Superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
5) Capilaridad:facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión.
Propiedades del agua
• Las propiedades físico-químicas del agua son bastante diferentes de las de compuestos químicamente similares como H2S, H2 ,Te,...
- los valores del punto de fusión y de ebullición sonbastante mayores de lo que cabría esperar
- e importantes desviaciones se aprecian en otras propiedades físico-químicas: capacidad calorífica, tensión superficial, constante dieléctrica...
• Estas propiedades tienen su origen en dos propiedades Moleculares del agua:
- el momento dipolar de la molécula de agua.
- la capacidad para establecer puentes de hidrógeno intermoleculares.
Estructuradel agua:
• Estos elementos de la estructura del hielo no son completamente destruidos cuando el hielo se derrite
• Incluso a temperaturas por encima del punto de fusión del hielo, existen grupos estructurales, formados por moléculas de agua interconectadas con una estructura similar a la del hielo
• El tamaño de estos grupos estructurales disminuye al aumentar la temperatura: cerca del punto defusión están formados por 90-650 moléculas, mientras que cerca del punto de ebullición sólo existen 25-75 moléculas en cada grupo.
Estructura química del agua.
La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).
La electronegatividaddel O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos deH, crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas eléctricas parciales opuestas (), de manera que la zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar.
Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con carga eléctrica...
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