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|TEMA 1.4 Propiedades volumétricas de los fluidos. | |Introducción a la termodinámica clasica|
|1.4.1 Diagrama P vs T. | |y estadística. |
| | |SONNTANG VAN WYLEN |
|| |EDITPRIAL LIMUSA |
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|1.4.2 Diagrama P vs V. | | |
|1.4.3 Diagrama PVT.| | |
|1.4.4 Tabla de vapor. | | |

|TEMA 1.4 Propiedades volumétricas de los fluidos. | | |
|1.4.1 Diagrama P vs T. || |

Las propiedades podían clasificarse en intensivas o extensivas; además, las propiedades se definieron únicamente para un sistema en equilibrio termodinámico. El estudio de un gran número de sustancias y su comportamiento en diferentes procesos revela que a mayor número de sustancias presentes en un sistema, con más formas de intercambio deenergía entre el sistema y sus alrededores, más propiedades se requerirán para describir el equilibrio en estado estable de un sistema. El estudio se limitará a sustancias puras, simples y compresibles.

El término simple y compresible implica que solo se está considerando la forma de trabajo P dv; en tanto que pura implica que las sustancias contienen únicamente un componente químico (por ejemploH,O, amoniaco o nitrógeno), por lo tanto, se excluye cualquier mezcla de dos o más sustancias (como agua salada, whiskey o aire húmedo). La excepción corresponde al aire, que se trata como una sustancia pura en muchos casos prácticos, a pesar de ser una mezcla inerte de N2, 0, y otras moléculas. Además, se supondrá que las sustancias tienen una composición molecular fija a lo largo de esteestudio; es decir, no tiene lugar ninguna reacción química. En capítulos posteriores se estudiaran las mezclas y los sistemas cuyos componentes pueden sufrir transformaciones químicas.

Repetidas observaciones y experimentos han mostrado que, para una sustancia pura, simple y compresible, dos propiedades independientes son necesarias y suficientes para establecer el estado estable de equilibrio de unsistema. Esta observación no se deduce de otros teoremas más fundamentales desde el punto de vista de la termodinámica clásica; como no se le ha encontrado ninguna violación, se le asigna la misma categoría que a las otras leyes termodinámicas que se estudiarán después. El comportamiento observado en una sustancia pura, simple y compresible se resume en el postulado de estado:

“Dos propiedadestermodinámicas independientes cualesquiera son suficientes para establecer el estado termodinámico estable de una masa de control constituida por una sustancia pura, simple y compresible”

A las propiedades termodinámicas corresponden la presión, la temperatura y el volumen; a estas propiedades no pertenecen ni las propiedades geométricas, como la forma o la elevación, ni la velocidad. Estadoestable significa un estado de equilibrio; por lo tanto, el postulado de estado no da información sobre los estados en desequilibrio. El enunciado anterior se refiere a la masa de control o a una cantidad específica de materia. El postulado de estado también puede interpretarse en referencia a una unidad de masa tomada como base. Se recuerda que existe la opción de expresar las propiedades...