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Qu´
ımica: Cuestiones y problemas resueltos de
Selectividad

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CAP´
ITULO 1. ENUNCIADOS DE LOS EJERCICIOS
b.- ¿Cu´l es la molaridad de la disoluci´n que resulta de mezclar 500 ml de este
a
o
´cido con 1 l de ´cido fluorh´
a
a
ıdrico 2 M?.
Masas at´micas: F = 19; H= 1
o
7.- Por combusti´n de 1.17 g de un hidrocarburo se obtienen 3.96 g de CO2 y 0.81
o
o
g de H2 O . Elcalor de combusti´n en condiciones normales es de 49.04 kJ/mol.
Se determin´ experimentalmente que la masa molecular del hidrocarburo es 78 g.
o
Calcule la f´rmula emp´
o
ırica y la molecular. Masas at´micas: C= 12; H= 1; O = 16
o

Cap´
ıtulo 1
Enunciados de los ejercicios

8.- Se prepara una disoluci´n mezclando 54.9 g de hidr´xido de potasio con 500 g de
o
o
ıquida hasta obtener unadisoluci´n de densidad 1.09 g/cm3 . Suponga que los
o
H2 O l´
vol´ menes son aditivos.
u
a.- Calcule la molaridad del hidr´xido de potasio.
o

Estequiometr´
ıa
1.- Una muestra pura de 1,35 g de calcio met´lico se convierte cuantitativamente en 1,88
a
g de Ca O , tambi´n puro. Suponiendo que el peso at´mico del ox´
e
o
ıgeno es 16,0 g/mol,
calcule, a partir de los datos delproblema, el peso at´mico del calcio.
o
2.- ¿Cu´l es la molaridad y la molalidad de una disoluci´n de etanol en agua, si la
a
o
fracci´n molar del etanol es 0.05 ? Suponga que la densidad de la disoluci´n es 0,977
o
o
g/ml. Pesos at´micos : C 12,0 ; 0 16,0 ; H 1,0 g/mol.
o
3.- Suponga la combusti´n de 12 Kg de gas butano, C4 H10
o
a.- Calcule la masa de agua formada.
b.- Calcule el volumen deCO2 , medido a 0,8 atm y 20o C.
c.- Calcule el volumen de aire necesario para la combusti´n, medido en condiciones
o
normales (suponga el 21 % en volumen de O2 en el aire).
o
o
d.- Se desea recoger el CO2 generado en una disoluci´n de Na O H, por formaci´n
de carbonato s´dico. ¿Qu´ cantidad de Na O Hse necesitar´?
o
e
a
4.- Una mezcla de los ´xidos CuO y Cu2 O , con un peso total de 1gramo, fue reducida
o
cuantitativamente a 0,839 g de cobre met´lico. Calcule el porcentaje de Cu O en la
a
mezcla. Pesos at´micos: O 16,0 ; Cu 63,5 g/mol.
o
5.- Calcule la molaridad de una disoluci´n preparada mezclando 50 ml de H2 SO4 0,136
o
M con:
a.- 70 ml de H2 O
b.- 90 ml de H2 SO4 0.068 M.
6.- El ´cido fluorh´
a
ıdrico concentrado, HF , tiene habitualmente una concentraci´n delo
49 % en masa y su densidad relativa es 1,17 g/ml.
a.- ¿Cu´l es la molaridad de la disoluci´n?.
a
o
3

b.- Calcule el volumen de disoluci´n de hidr´xido de potasio necesario para preparar
o
o
500 ml de disoluci´n 0.1 M.
o
c.- Calcule la molaridad de una disoluci´n preparada mezclando 50 ml de la disoo
luci´n del apartado a) con 40 ml de K O H0.82 M y llevando finalmente a 100
o
mlcon agua.
Masas at´micas: K = 39,1; O = 16; H= 1
o
9.- Un compuesto contiene 85.7 % de carbono y 14.3 % de hidr´geno y la masa de la
o
mol´cula del mismo es 42. Calcule la f´rmula del compuesto sabiendo que la masa
e
o
at´mica del carbono es 12 y la del hidr´geno,1
o
o
10.- La combusti´n completa de 2 g de un hidrocarburo saturado de cadena abierta cono
duce a 9,11 g de productos.
a.-Calcule la f´rmula del compuesto.
o
b.- Suponga que todo el di´xido de carbono formado se recoge en agua form´ndose
o
a
´cido carb´nico. Calcule el volumen de disoluci´n 0,5 M de NaO Hque hay que
a
o
o
a˜ adir para provocar la neutralizaci´n completa hasta carbonato.
n
o
Masas at´micas: C= 12; O = 16; H= 1
o
11.- ¿Cu´l es la fracci´n molar de un soluto en disoluci´n acuosa 0,5molal?
a
o
o
12.- Una muestra de 0,322 g de un vapor org´nico a 100 ◦ C y 0,974 atm, ocupa un volumen
a
de 62,7 ml. Un an´lisis de dicho vapor da una composici´n elemental de C= 65,43 %,
a
o
O = 29,16 % e H= 5,5 %. ¿Cu´l es su f´rmula molecular? Masas at´micas: C= 12;
a
o
o
O = 16; H= 1
13.- Calcule el volumen de agua que hay que a˜ adir a 100 ml de acido sulf´ rico al 26 %
n
´
u
en...