segunda ley FQ Pratica N

Universidad católica De
Santa maría







Programa profesional: ingeniería de industria alimentaria

Asignatura: físicoquímica de los alimento


Ing. Helard a. García lazo


Integrantes
ANDREA TICONA VALDIVIA
Rivera rodríguez diego
Rubattino calle Ximena
Rojas villamonte Gabriela
Flavia Portugal molina

2015
Practica N°6:

El segundo principio de la termodinámica y su aplicación en laindustria alimentaria: Cambios de entropía en alimentos

Objetivos:
Demostrar ingenio y destreza a los momentos de solucionar problemas relacionados con el segundo principio de la termodinámica.
Aplicar los conocimientos impartidos durante la teoría.
Introducción:
El Primer Principio no es suficiente para definir la Termodinámica, por lo que el Segundo Principio impone una condición adicional a losprocesos termodinámicos. Es por eso que lo estamos desarrollando a profundidad y que necesitamos la medición exacta de lo que se pierde o se gana en los procesos térmicos de las diversas maquinarias.
Así, según el primer principio, el motor de un barco podría tomar el calor del mar para moverlo, situación que es completamente imposible. Esta imposibilidad viene definida por dos enunciadosequivalentes. La indeterminación de este primer principio hace que el segundo sea el más usado y aceptable, además de ser totalmente exacto y con pocas variaciones.

Marco teórico:
Segundo principio de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica o segunda ley de la termodinámica, expresa que:
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.
Es una de las leyes másimportantes de la física; aún pudiéndose formular de muchas maneras todas llevan a la explicación del concepto de irreversibilidad y al de entropía. Este último concepto, cuando es tratado por otras ramas de la física, sobre todo por la mecánica estadística y la teoría de la información, queda ligado al grado de desorden de la materia y la energía de un sistema. La termodinámica, por su parte, noofrece una explicación física de la entropía, que queda asociada a la cantidad de energía no utilizable de un sistema. Sin embargo, esta interpretación meramente fenomenológica de la entropía es totalmente consistente con sus interpretaciones estadísticas. Así, tendrá más entropía el agua en estado gaseoso con sus moléculas dispersas y alejadas unas de las otras que la misma en estado líquido con susmoléculas más juntas y más ordenadas.
El segundo principio de la termodinámica dictamina que si bien la materia y la energía no se pueden crear ni destruir, sino que se transforman, y establece el sentido en el que se produce dicha transformación. Sin embargo, el punto capital del segundo principio es que, como ocurre con toda la teoría termodinámica, se refiere única y exclusivamente a estadosde equilibrio. Toda definición, corolario o concepto que de él se extraiga sólo podrá aplicarse a estados de equilibrio, por lo que, formalmente, parámetros tales como latemperatura o la propia entropía quedarán definidos únicamente para estados de equilibrio. Así, según el segundo principio, cuando se tiene un sistema que pasa de un estado de equilibrio A a otro B, la cantidad de entropía en elestado de equilibrio B será la máxima posible, e inevitablemente mayor a la del estado de equilibrio A. Evidentemente, el sistema sólo hará trabajo cuando esté en el tránsito del estado de equilibrio A al B y no cuando se encuentre en uno de estos estados. Sin embargo, si el sistema era cerrado, su energía y cantidad de materia no han podido variar; si la entropía debe de maximizarse en cadatransición de un estado de equilibrio a otro, y el desorden interno del sistema debe aumentar, se ve claramente un límite natural: cada vez costará más extraer la misma cantidad de trabajo, pues según la mecánica estadística el desorden equivalente debe aumentar exponencialmente.
La segunda ley de la termodinámica ha sido expresada de muchas maneras diferentes. Clausius fue el primero, basándose en los...