Separación de los componentes de una tableta analgésica.

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Orgánica I NRC 3348







PRÁCTICO N° 3:
SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA TABLETA ANALGÉSICA















Nombres: Camila Mallea Francisca Matamala.
Carrera: Ingeniería en Biotecnología
Sección: 4
Profesor: Manuel CuritolFecha de entrega: 07 de Mayo, 2013.



OBJETIVOS

Obtener la purificación de los componentes de una tableta analgésica.

Identificar qué tipo de reacciones nos sirve para realizar este procedimiento.

Comparar y observar los excipientes y principio activo de la tableta.

Cálculo de porcentaje de rendimiento de compuestos obtenidos.INTRODUCCIÓN


En la actualidad una tableta analgésica puede tener una variedades de formas porque se pueden obtener por comprensión de principios activos solos o asociados a excipientes los cuales corresponden a aditivos que suelen ser aglutinantes, como el almidón, celulosa microcristalina y sílicagel, estos excipientes comúnmente se utilizan para transformar la sustancia farmacológicamente activa en unaforma farmacéutica.
En ésta práctica analizaremos los componentes contenidos en una tableta analgésica, los métodos de extracción de cada componente requerido y la solubilidad de estos en distintos solventes Para poder comparar la capacidad que posee un determinado solvente al disolver un producto, utilizamos el término solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido paradisolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado desaturación a una temperatura dada. La presencia de moléculas de soluto en un disolvente altera las propiedades de éste. Así, el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian; su densidad aumenta, su comportamiento químico se modifica y, en ocasiones, también su color ( en el paracetamol el color amarillento representa la descompocicion de este). Algunas de estas propiedades de lasdisoluciones no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la concentración de la disolución, y reciben el nombre de propiedades coligativas.



En este laboratorio trabajamos con dos tabletas analgésicas “Dolider”, las cuales se someterán a procesos para separar sus componentes. Estos son: Cafeína; Un estimulante del sistema nervioso y especie básica, Ácido acetilsalicílico; Analgésico yácido orgánico fuerte, p-hidroxiacetanilida (paracetamol); Analgésico y tiene efecto antipirético y es un ácido orgánico débil.

REACTIVOS
 Reactivos y solventes:
TABLETA ANALGÉSICA “DOLIDER”:
Laboratorio Pasteur S.A
Contiene:
-250 mg paracetamol.
-250 mg ácido acetilsalicílico.
-65 mg cafeína.

SULFATO DE SODIO:
-Formula molecular: Na2SO4
-Peso molecular: 142,04 g/mol
-Estado deagregación: Sólido
-Apariencia: Blanco
-Densidad: 2.67 g/ml
-Punto de fusión: 884ºC

DICLOROMETANO:
-Formula molecular: CH2Cl2
-Peso molecular: 84,93 g/mol
-Estado de agregación: Líquido
-Apariencia: Incoloro
-Densidad: 1,33 g/ml
-Punto de fusión: -97°C
-Punto de ebullición: 40°C

ÁCIDO CLORHIDRÍCO:
-Formula molecular: HCl
-Peso molecular: 36,46 g/mol.
-Estado de agregación: Líquido.-Apariencia: Líquido levemente amarillo.
-Densidad: 1,12 g/cm3
-Punto de fusión: -26ºC/ 247K
-Punto de ebullición: 48ºC/ 321K

HIDRÓXIDO DE POTASIO:
-Fórmula molecular: KOH
-Peso molecular: 56,1 g/mol
-Estado de agregación: Sólido
-Apariencia: Blaco
-Densidad: 2.04 g/ml
-Punto de fusión: 360°C
-Punto de ebullición: 1320°C

ETANOL:
-Formula molecular: C2H6O
-Peso Molecular:...