sertamen

1.1 Adquirir destrezas en el uso del potenciómetro
1.2 Comparar el ph obtenido ( en varias soluciones ) usando papel indicador universal y el picnómetro
1.3 Observar el efecto amortiguadorde las soluciones buffer
1.4 Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores
1.5 Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores

2.DATOS Y RESULTADOS

Tubos:

a) Cloruro de amonio NH4Cl 1M
b) Cloruro de potasio HCl 1M
c) Carbonato de sodio Na2CO3 0.1 M
d) Hidróxido de amonio NH4OH 01 M
e) Vinagre
f) Jugode naranja
g) Leche
h) Gaseosa Carbonada
i) Agua corriente

SOLUCION
a
B
c
d
e
f
g
h
i
Ph aproximado de cada solución


Ácida


Ácida


BásicaBásica


Ácida


Ácida


Ácida


Ácida


Neutra
Papel indicador universal

5

5

10

9

3

3

6

3

7
Papel tornasol azul

Rojo

RojoAzul

Azul

Rojo

Rojo

Azul

Rojo

Igual
Papel tornasol Rojo

Rojo

Rojo

Azul

Azul

Rojo

Rojo

Azul

Rojo

Igual
Tabla II


HCl 0.1M
NaOH 0.1M
Combinación de
Ácido + base (sal)
Ph aproximado de cada solución



Papel indicador universal

1

14

6
Papel tornasol azul

Rojo

Azul

RojoPapel tornasol rojo
Rojo
Azul
Rojo
Fenoltaleina
Incolora
Roja
Incolora
Anaranjado de metilo

Rojo

Amarillo

AmarillaTabla III

Solución
Ph (papel indicador )
Ph (Potenciómetro)
CH3COOH 0.3 M
3
2.52
CH3COOH 0.3M + CH3COONa 0.3 M

5

4.66MODELO DE CALCULO


Para determinar los ph de cada solución se siguieron las instrucciones de la guia . Se utilizó papel indicador de ph ( indicador universal, tornasol azul y...