sexologo

 Ciencias Basicas UST La Serena

GUIA DE QUIMICA.
Tema: SOLUCIONESBUFFER

Resumen de contenidos
Una solución buffer es una solución formada por:Un ácido débil y su sal
Una base débil y su sal
En este tipo desoluciones ambos componentes deben estar presentes
Este tipo de soluciones se caracterizan por resistir los cambios de p H cuando se agrega pequeñas cantidades de ácido o base a la solución
Una soluciónamortiguadora debe contener una concentración relativamente grande de ácido para reaccionar con los iones OH-1que se le añadan o bien, debe tener una concentración semejante de base para neutralizarlos iones H+
Los compuestos ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización
Un tampón se prepara con cantidades semejantes de los componentesLa capacidad amortiguadora depende de la cantidad de ácido y de base conjugada que tenga la solución

EJERCICIOS
1.- Calcule el pH de un sistema amortiguador formado por:
a) NH3 0,15 M y NH4Cl0,35 M
b) HF 0,032M y KF 0,030 M
c) HAc 2M y NaAc 2M
d) HAc 0,2M y NaAc 0,2M
e) Na2HPO40,10 M y KH2PO4 0,15 M
f) NH3 0,45 M y NH4Cl 0,35 M
g) HI 0,0232M y NaI 0,235 M
h) HAc 0,1M yNaAc 0,1M


2.- a) Calcular el pH de una solución buffer de35 ml de NH3 0,2 M y 30 ml de NH4Cl 0,20 M
b) Calcular el pH de la solución final si se adiciona 10 ml de HCl 0,10 M
c)Calcular el pH de la solución final si se adiciona 13 ml de KOH 0,15 M


3.-Se prepara una solución tampón con 50 ml de HF 0,12 M y 45 ml de NaF 0,10M
a) Determinar el pH de la solución...