sgfbuadgfjksdjkl






PRACTICA 1

“ENLACES”




OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS


Enlaces: Los enlaces son procesos químicos responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere a los compuestos químicosdiatónicos y poliatomicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que esta descrita por las leyes del electromagnetismo.



Tipos de enlaces:

-Enlace Iónico
Se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustanciasiónicas casis siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidos gases nobles grupo Vlll A). Este tipo de enlace se encuentra generalmente, en un cristal que contiene gran numero de átomos. Es evidente que un ion positivo grande estará rodeado por un número determinado de iones negativos, pero un ionpositivo pequeño estará rodeado por un menor número de esos mismos iones negativos.
Se le llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a un ion dado en una estructura cristalina.
El índice de coordinación se expresa mediante un par de números separados por dos puntos. El primer número indica el numero de aniones que rodean a un catión, y el segundo, el numero decationes que rodean a un anión.
Propiedades de los compuestos con enlace iónico:
El enlace iónico es fuerte, las Uret (energía reticular) son muy exotérmicas, lo que implica que cuesta mucha energía romper la estructura cristalina al fundirse. Es decir, tendrán puntos de fusión altos.
Los cristales iónicos son duros, para que el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados.
Sin embargo,son frágiles. Esto se debe a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones y, al dejar enfrentar iones de igual signo daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido por que los iones están inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y puedenconducir la corriente eléctrica.
Se disuelven en disolventes polares, por que los dipolos de estos disolventes rodean a los iones de la red cristalina y los van “arrancando” de la red.


-Enlace Covalente
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pareselectrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales. Este enlace se presenta cuando dos átomos comparten para estabilizar la unión. A diferencia del enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambosátomos. En este enlace, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple.
Propiedades de los enlaces covalentes
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos defusión y ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevado, en disolventes polares y nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoléculas, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y generalmente insolubles.

-Enlace Covalente Polar
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente...