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La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estadolíquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer latensión superficial. Adiferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, lacual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a lagaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce laebullición.
Fenómeno físico[editar · editar código]
El movimiento térmico de una molécula de líquidodebe ser suficiente para vencer la tensión superficial y evaporar, esto es, su energía cinética debe exceder el trabajo de cohesión aplicado por la tensión superficial a la superficie del líquido.Por eso, la evaporación acontece más rápidamente a altas temperaturas, a altos caudales entre las fases líquida y vapor y en líquidos con bajas tensiones superficiales (esto es, con presión de vapor máselevadas).
Con solamente una proporción pequeña de moléculas localizada cerca de la superficie y moviéndose en la dirección correcta para escapar del líquido en un cierto instante, la tasa deevaporación es limitada. Además, como las moléculas de mayor energía escapan y las que quedan tienen menor energía cinética média, la temperatura del líquido se reduce. Este fenómeno también es llamadodeenfriamiento evaporativo. Un ejemplo para dicho fenómeno es la transpiración (sudor).
Equilibrio evaporativo[editar · editar código]
Presión del vapor de agua frente a la temperatura. (760 Torr =...