SISTEMAS AMORTIGUADORES, SOLUCIONES AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPÓN

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD
PRIMER AÑO
AREA DE QUIMICA
QUIMICA 1
INGA. EDITH REYES
ING. PABLO DAVID ESTRADA
ING. SERGIO DURINI

Hoja de Trabajo
Semana 15
Entrega esta hoja con las indicaciones
La semana siguiente

SISTEMAS AMORTIGUADORES, SOLUCIONES AMORTIGUADORAS,
BUFFER O TAMPÓN
Un tampón, buffer,solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones
relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente
activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de
cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia,
ya que solamente un leve cambio enla concentración de hidrogeniones en la célula puede
producir un paro en la actividad de las enzimas.
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes
constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el
equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.[1]
Cada sistema buffer tiene supropio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de
equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y
también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido
acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de
los pares en la disociación del ácidofosfórico.

QUÍMICA Y VIDA: LA SANGRE COMO DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA
Muchas de las reacciones químicas que se llevan a cabo en los sistemas vivos son sumamente
sensibles al pH. Por ejemplo, numerosas enzimas que catalizan importantes reacciones
bioquímicas son eficaces sólo dentro de estrechos límites de pH. Por esta razón el cuerpo humano
mantiene un sistema notablemente complicado de amortiguadores,tanto dentro de las células de
los tejidos como en los líquidos que transportan células. La sangre, el líquido transportador de
oxígeno a todas las partes del cuerpo es uno de los ejemplos más destacados de la importancia de
los amortiguadores en los seres vivos.
La sangre humana es ligeramente básica, con un pH normal de 7.34 a 7.45. Cualquier desviación
respecto a este intervalo normal depH puede tener efectos extremadamente negativos en la
estabilidad de las membranas celulares, las estructuras de las proteínas y la actividad de las
enzimas. Se puede producir la muerte si el pH de la sangre desciende a menos de 6.8 o sube por
encima de 7.8. Cuando el pH baja a menos de 7.35, el trastorno se llama acidosis; cuando se
eleva por encima de 7.45, el trastorno se llama alcalosis.La acidosis representa la tendencia más
común porque el metabolismo ordinario genera varios ácidos dentro del organismo.
El principal sistema amortiguador que regula el pH de la sangre es el sistema de ácido carbónicobicarbonato. El ácido carbónico (H2CO3) y el ion bicarbonato (HCO3-) son un par conjugado
ácido-base. Además, el ácido carbónico se descompone en dióxido de carbono gaseoso y agua.Los equilibrios importantes de este sistema amortiguador son
H+(ac) + HCO3-(ac) ⇔ H2CO3(ac) ⇔ H2O(l) + CO2(g)

[1]

Son notables varios aspectos de estos equilibrios. Primero, aunque el ácido carbónico es un ácido
diprótico, el ion carbonato (CO32-) carece de importancia en este sistema. Segundo, uno de los
componentes de este equilibrio, el CO2, es un gas, lo que ofrece un mecanismo paraque el cuerpo
ajuste los equilibrios. La eliminación de CO2 por exhalación desplaza los equilibrios a la derecha,
con el consiguiente consumo de iones H+. Tercero, el sistema amortiguador de la sangre
funciona a un pH de 7.4, bastante alejado del valor de pKa1 del H2CO3 (6.1 a temperaturas
fisiológicas). Para que el amortiguador tenga un pH de 7.4, la razón [base]/[ácido] debe tener un...